Änderung der Entropie beim Wärmeübergang

Gustav1992 · Gast

Meine Frage:
Hallo Leute,

Ein Körper mit der Wärmekapzität C = 1,10 J/K und der Temperatur 800 K
wird auf verschiedene Arten auf 100 K abgekühlt.
(a) In einem Reservoir mit der konstanten Temperatur 100 K
(b) Hintereinander in Reservoiren mit 600 K, 400 K, 200 K und 100 K.
(c) In unendlich vielen Reservoiren, deren Temperatur von 800 K auf 100 K in
unendlich vielen Schritten sinkt.
Berechnen Sie die jeweiligen Entropieänderungen des Körpers und des Reservoirs
für die Fälle a) bis c). Die Wärmekapazität des Körpers und des Reservoirs seien dabei stets unabhängig von der Temperatur.

Ich habe die Aufgaben bereits berechnet und als Lösung für a,b,c jeweils
\Delta s = -2,29 \frac{J}{K}

Ist das richtig, dass immer das Gleiche rauskommt?
Es gilt ja
\Delta s = C*\ln(T2/T1)

Bei mehrstufigen Abkühlungen wird das \Delta s einfach addiert. Die Wärmekapazität kann man dabei ausklammern, die Argumente der ln's multiplizieren und gegeneinander kürzen. Letzendlich bleibt als Argument im ln immer 100K/800K übrig.

Noch eine Frage: Ist die Entropieänderung der Reservoirs Null, weil sich ihre Temperaturen nicht ändern?

Meine Ideen:
Siehe oben

AndreasO · Anmeldungsdatum: 28.06.2017 Beiträge: 7

Hallo Gustav 1992 , habe eine ähnlich Aufgabe.

Hast du eventuell bereits die Lösung für diese Aufgabe ?

Gruß Andreas