Ideale Gasgleichung

lillyfee · Anmeldungsdatum: 28.01.2017 Beiträge: 1

Meine Frage:
Wie viele Moleküle befinden sich in 1 m^3 Luft bei 0°C?

Meine Ideen:
Formel:
p*V=n*R*T=N*kb*T //// Der Druck muss mit 9,81 gerechnet werden.//

p= Druck/
V=Volumen/ (1m^3)
n=Stoffmenge in mol/
R=Allgemeine Gaskonstante 8,315 J/mol /
N=absolute Teilchenzahl (was wir herausfinden sollen)/
kb= Boltzmann-Konstante 1,386*10^-23 J/K //
T= Temperatur (also 0°C in Kelvin = 273,15 Kelvin)

Duke711 · Anmeldungsdatum: 26.01.2017 Beiträge: 434

n=pV/RT

1 mol = 6,022 · 10^23 Teilchen.

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Das mag als erste, grobe Abschätzung durchgehen.
Luft ist jedoch ein Gasgemisch,

könnte man spaßenshalber mal checken.

Duke711 · Anmeldungsdatum: 26.01.2017 Beiträge: 434

Da gibt es keine Abweichung, da bei 1000 hpa und 0°C der Realgasfaktor bei 1 ist.

Mit un. Gaskonstante und Rundungsfehlern:

44,027 mol

Über Realgasmodell und 28,96 g/mol

44,058 mol

Abweichung durch Rundungsfehler.

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Stimmt!

Durch die Summation der Partialdrücke erhält man die exakte Teilchenzahl.