Temperaturänderung von Wasserfall durch potentielle Energie

Nils · Gast

Hallo,

bin gerade am Physik lernen und bin über eine aufgabe gestolpert, bei der ich nicht ganz weiterkomme, wäre nett wenn mir jemand weiterelfen könnte.
Aufgabe: Ein Wasserfall hat die Höhe h=50m, seine potenzielle Energie wird komplett in Wärme ungewandelt. Wie hoch ist der Temperaturanstieg "delta t" des Wassers?
Weiter war gegeben: spezifische Wärmekapazität d. Wasser und Erdbeschleunigung

Mein Ansatz
potenzielle Energie=Wärmeenergie (m*g*h=c*m*delta t)
diese Gleichung habe ich nach delta t umgestellt, nahc verrechnen der Einheiten blieb auch Kelvin übrig, nach einsetzen der werte erhalte ich allerdings einen komischen Wert...

Für einige Ratschläge zur Lösung wäre ich echt dankbar...

dachdecker2

Wenns knapp 0,12 K sind, ist die Welt doch in Ordnung, oder?

Nils · Gast

Das hatte ich auch als Lösung 0,12 K aber mir erschien das so wenig, besonders wenn ich aus den 0,12 Kelvin celsius mache.. da lande ich weit im Minusbereich...
Aber anderseits wüsste ich auch keine andere Lösung.

para · Moderator Anmeldungsdatum: 02.10.2004 Beiträge: 2874 Wohnort: Dresden

dachdecker2

Temperaturunterschiede haben in °C und in K die gleichen Beträge. Der Unterschied zwischen der Kelvinskala und der Celsiusskala ist lediglich der der Nullpunkt.

0°C ist etwa 273,15 K
1°C ist etwa 274,15 K

Gast

Deine Formel sieht richtig aus. Ich denke dein Problem liegt (wenn überhaupt) irgendwo beim Verrechnen der Einheitsgrößen

dachdecker2

Obwohl die potentielle Energie wahrscheinlich etwa zu etwa 100% in Wärme umgesetzt wird, nehme ich an, dass das wasser trotzdem nachher Kälter ist. Durch die beim Aufschäumen des Wassers vergrößerte Oberfläche wird sicher viel Wasser verdampfen und dabei die Wassertemperatur senken.