Wasserstoffgas - Molekülanzahl

Galileo995703 · Anmeldungsdatum: 28.08.2007 Beiträge: 55

Hi Leute!

Hab ein Problem bei folgender Fragestellung, weil ich keinen Ansatz finde:

Wasserstoffgas, das als ideal angenommen wird, befinde sich bei der Temperatur

in einem
Tank mit dem Volumen

. Es herrsche ein Druck von 1,0 MPa.

a) Wie viele Moleküle befinden sich in dem Tank? Welcher Stoffmenge in Mol entspricht das?

Wie würdet ihr an die Aufgabe ,,ran gehen"?

Für eure Antworten Dankeschön schonmal im vorraus.

Alex

pfnuesel · Anmeldungsdatum: 04.11.2004 Beiträge: 248 Wohnort: Zürich

Hoi

Ihr habt in der Schule sicher eine Gleichung durchgenommen, die diese Aufgabe lösen kann. Die ist von grosser Wichtigkeit! Stichwort Ideale Gasgleichung.

Galileo995703 · Anmeldungsdatum: 28.08.2007 Beiträge: 55

Ich habe jetzt für die Anzahl der Moleküle

heraus bekommen.

Die Stoffmenge in mol wäre dann bei mir

.

Können diese Werte richtig sein?

Alex

pfnuesel · Anmeldungsdatum: 04.11.2004 Beiträge: 248 Wohnort: Zürich

Ich kriege

, da aber die Menge in Mol wieder stimmt, hast du wahrscheinlich nur falsch abgeschrieben?