Thermische Zustandsgleichung

xXJennyXx · Gast

Ein Bruchteil eines Gases in einem Druckbehälter im Zustand p0=2bar und T0=27°C kann durch Öffnen eines Ventiles in die Umgebung mit dem Druck von p1=1bar entweichen.
Dieser Prozess kann als Adiabate Expansion bestimmt werden.

a)Auf welche Temperatur kühlt das entweichende Gas ab?
b)Warum fühlt man einen viel geringeren Temperaturabfall?

xXJennyXx · Gast

Ach ja,

p∙V=N∙R∙T

R=8,314J/(mol K)

Adiabatengleichung:p∙v^κ=konst.

κ=1,4

Ich habe als Ergebnis -26,9°C heraus. Stimmt das?

Jayk · Anmeldungsdatum: 22.08.2008 Beiträge: 1450

Habe ich auch raus. Augenzwinkern

b) ist klar?

xXJennyXx · Gast

Weil das Gas sich sofort mit der Luft vermischt. Die Wärmeleitung schlägt sofort zu.

Beispiel Deo
Das Gas geht in eine Umgebung die 20°C heiß ist.
Die Moleküle des Gases stoßen sofort mit den Molekülen der Luft zusammen so dass man merkt, dass das Gas kälter ist, aber nicht so kalt wie ausgerechnet.

Lämpel · Gast

Eine kleine Menge Gas eines Vorrats bei 2 bar wird gegen konstant 1 bar entspannt. Eigentlich ein isenthalper Prozess.