Spektroskopie

Tim2345 · Anmeldungsdatum: 16.05.2022 Beiträge: 3

Meine Frage:
In einer Lösung sei eine bekannte Substanz gelöst. Sie wollen die Masse m0 der gelösten Substanz bestimmen. Dazu führen Sie eine absorptionsspektroskopische Messung durch und erhalten ein Transmissionsgrad von T0=0,5. Nun setzen Sie der Lösung 1g der Substanz hinzu und messen diesmal ein Transmissionsgrad von T1=0,2. Wie groß ist m0?
Hinweis:
1.Nutzen Sie das Lambert-Beer?sche Gesetz (E=-log(T)=acd) mit E: Extinktion; a:Extinktionskoeffizient; c:Konzentration des absorbierenden Materials in Lösung (in der Form ?Masse/Volumen?); d:absorbierende Strecke
2. Nehmen Sie das Volumen als konstant an.

Kann mir jemand bei der Aufgabe helfen? Ich komme nicht weiter leider.

Meine Ideen:
-log(T0)=a*c0*d
-log(T1)=a*c1*d

c0/c1=((-log(T0)/(a*d))*((a*d)/(-log(T1))
Also
c0/c1=T0/T1

Nobby1 · Anmeldungsdatum: 19.08.2019 Beiträge: 1650

Der Ansatz ist schon mal gut.

-log(T0)= a*c0*d
-log(T1)= a*c1*d

Für c1 = c0 + 1 g einsetzen
- log (T1) = a *(c0+1g)*d

Logarithmengesetze anwenden
- log T = c*k , da a und d konstant
T = 10^(-c*k)

c0/c1 = T0/T1 ist falsch, da nicht logarithmiert.

c0/(c0+1) =logT0/logT1

Nach c0 auflösen

Tim2345 · Anmeldungsdatum: 16.05.2022 Beiträge: 3

Vielen Dank für Ihre Antwort!
Wie komme ich dann von da auf die Masse?

Nobby1 · Anmeldungsdatum: 19.08.2019 Beiträge: 1650

C0 ist die Masse.