Siedepunkt im Vakuum

dave07 · Anmeldungsdatum: 11.03.2019 Beiträge: 1

Meine Frage:
Hey, kurze und knackige Frage:

warum(physikalisch erläutert), setzt Vakuum die Siedetemperatur oder andere Physikalische Größen herunter?

Danke im Voraus smile

Meine Ideen:
eigene Idee bzw. bei uns auf Arbeit wird Vakuumdestilliert. Also Destillation unter Vakuum. So wird erreicht, dass der Siedepunkt heruntergesetzt wird und man nicht Ewigkeiten braucht, um den Behälter oder was auch immer lange zu erhitzen bis X Grad.

moody_ds · Anmeldungsdatum: 29.01.2016 Beiträge: 515

Zum Rest evtl später mehr wenn niemand anderes schneller ist. Nur als kleiner Einwurf:

Zu 90% macht ihr das nicht weil das Aufheizen zu lange dauert, sondern:

- weil bei Normaldruck dir Siedetemperatur so hoch ist, dass das Produkt geschädigt wird
- weil die Siedetemperatur bei Normaldruck so hoch ist, dass ihr sie nur schwer erreichen könnt

Lg

Duke711 · Anmeldungsdatum: 26.01.2017 Beiträge: 434

Mal die laienhafte Kurzversion:

Je mehr kinetische Energie ein Teilchen hat, desto schneller bewegt es sich und desto einfacher kann es sich aus der Verbindung mit den Nachbarmolekülen lösen. Um sich aus der Flüssigkeit zu lösen, muss ein Teilchen nicht nur die Bindung an die anderen Teilchen der Flüssigkeit überwinden, sondern auch den Druck von außen. Das Molekül wird ständig von anderen Molekülen überlagert und muss auch diesen Druck überwinden um gasförmig zu werden. Je kleiner der äußere Druck ist, desto weniger Energie wird dazu benötigt.

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 5850

Eine Flüssigkeit beginnt zu sieden, wenn der Sättigungsdampfdruck den Gesamtdruck über der Flüssigkeit erreicht. Die Siedetemperatur ist deshalb abhängig vom Druck über der Flüssigkeit.

Der Sättigungsdampfdruck ist der Partialdruck der Flüssigkeit, der sich in einem geschlossenen Gefäss über dem Flüssigkeitsspiegel einstellt. Er ist nur von der Temperatur abhängig und steigt mit dieser an. Ein Verdampfen in Form von Verdunsten erfolgt bereits unterhalb der Siedetemperatur, nämlich dann, wenn die Luft über der Flüssigkeit noch nicht gesättigt ist, also der Partialdruck der Flüssigkeit unter dem Sättigungsdampfdruck liegt. Es lösen sich dann pro Zeit mehr Flüssigkeitsmoleküle von der Oberfläche, als Moleküle vom Dampf auf die Flüssigkeit gelangen und sich dort wieder anlagern.

Übersteigt der Sättigungsdampfdruck nicht nur den Partialdruck über der Flüssigkeit, sondern auch den Gesamtdruck, so bilden sich Dampfblasen in der Flüssigkeit, die nach oben steigen. Dadurch können - anders als beim Verdunsten - nicht nur an der Oberfläche die schnellsten Moleküle die Flüssigkeit verlassen.