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Iduna



Anmeldungsdatum: 15.01.2007
Beiträge: 313

Beitrag Iduna Verfasst am: 06. Jun 2007 12:10    Titel: Antworten mit Zitat

Mit meinte ich die Stoffmenge, wofür ich aber jetzt die Avogadrokonstante verwendet hatte.... wenn ich die Stoffmenge benutzt hätte, wäre die Einheit mol gewesen.
Im Nenner, wenn ich mol wegkürze, würde dann eine Masse stehen, also in dem Fall hier kg. Also würde da z.B. stehen dass es 5 kg pro 10 Moleküle hätte. (nur ein Beispiel)
dermarkus
Administrator


Anmeldungsdatum: 12.01.2006
Beiträge: 14788

Beitrag dermarkus Verfasst am: 06. Jun 2007 12:37    Titel: Antworten mit Zitat

Und welche Stoffmenge verwendest du konkret in deiner Rechnung? Wieviel mol sind das , das du hier meinst?
dermarkus
Administrator


Anmeldungsdatum: 12.01.2006
Beiträge: 14788

Beitrag dermarkus Verfasst am: 06. Jun 2007 12:57    Titel: Antworten mit Zitat

Gargy hat Folgendes geschrieben:
Ich glaube, in der Formel für die Masse ist ein Fehler drin.

Die molare Masse M hat die Einheit .

Also ist doch

Damit ist


Iduna hat Folgendes geschrieben:
ups ja stimmt, ich hab die Formel verdreht >.<


Ich merke gerade, dass du jetzt Gargys Formel nimmst. Du hattest deine Formel nicht verdreht.

Magst du das ganze am besten mal ganz einfach an einem Beispiel direkt ausrechnen?

Eine Packung Gummibärchen habe die Masse 30 g.
In der Packung seien 15 Gummibärchen drin.
Wie groß ist also die Masse eines einzelnen Gummibärchens?

Welche Masse hat ein mol unseres Stoffes?
Wieviele Teilchen sind da drin?
Wie groß ist also die Masse eines einzelnen Teilchens?
Iduna



Anmeldungsdatum: 15.01.2007
Beiträge: 313

Beitrag Iduna Verfasst am: 06. Jun 2007 16:54    Titel: Antworten mit Zitat

Hmm aber ich hatte doch die Formel verkehrt umgestellt? Also in meinem Skript steht auch dass und wenn ich das dann nach m umstelle bekomm ich dann für m doch das hier raus: oder nicht? *verwirrt bin*


Die Masse eines einzeln Gummibärchen wäre ja dann

Ein mol hat die Masse von kg

Ein mol unseres Stoffes hat Teilchen

Dann hat ein Teilchen die Masse von
dermarkus
Administrator


Anmeldungsdatum: 12.01.2006
Beiträge: 14788

Beitrag dermarkus Verfasst am: 06. Jun 2007 17:12    Titel: Antworten mit Zitat

Na, und wem vertraust du mehr? Den Gummibärchen oder deiner Interpretation, was die Formel aus dem Skript bedeuten soll?

--------------------------------------------

Magst du mal eine ganz andere kleine Aufgabe rechnen? Welche Masse m haben n mol eines Stoffes, wenn die Molmasse dieses Stoffes M ist?
Werte: Stoffmenge n= 3 mol, Molmasse M = 16 g/mol.
Iduna



Anmeldungsdatum: 15.01.2007
Beiträge: 313

Beitrag Iduna Verfasst am: 07. Jun 2007 17:29    Titel: Antworten mit Zitat

na den Gummibärchen natürlich smile

Also würde die Rechnung dann so aussehn:




unglücklich bin wieder zu doof.

Jedenfalls würde dann im Nenner unten das stehn:

dermarkus
Administrator


Anmeldungsdatum: 12.01.2006
Beiträge: 14788

Beitrag dermarkus Verfasst am: 07. Jun 2007 20:09    Titel: Antworten mit Zitat

Magst du die Rechnung für einfach nochmal in den Taschenrechner eintippen? Dann findest du sicher ganz schnell deinen Flüchtigkeitsfehler.
Iduna



Anmeldungsdatum: 15.01.2007
Beiträge: 313

Beitrag Iduna Verfasst am: 07. Jun 2007 20:47    Titel: Antworten mit Zitat

ou ok, da kommt ja was ganz anderes raus geschockt

wäre dann 508,27
dermarkus
Administrator


Anmeldungsdatum: 12.01.2006
Beiträge: 14788

Beitrag dermarkus Verfasst am: 07. Jun 2007 20:55    Titel: Antworten mit Zitat

Prima smile

Und wie weit bist du mit der anderen kleinen Aufgabe, die dir helfen soll, zu lernen, was die Formel bedeutet, die du in deinem Skript gefunden hattest?
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