Thermodynamik

Karls · Anmeldungsdatum: 21.03.2016 Beiträge: 1

Meine Frage:
Wieviel Wasserdampf von 100°C muss man in 100g Wasser, welches noch 100g Eis enthält, kondensieren lassen, um am Ende nur Wasser von 18°C zu haben?

Meine Ideen:
Kann mir jemand erklären wie ich diese Aufgabe lösen kann?
Q=c?m?(v2-v1)
Lf=Q/m
Lv=Q/m

Lf=Schmelzwärmw
Lv=Verdampfungswärme
v=tetha(temp. in °C)
Q= Wärme
c=Wärmekapazität
m=Masse

E=mc² · Anmeldungsdatum: 24.06.2014 Beiträge: 494

Naja, die erste Frage ist, welche Temperatur das Wasser am Anfang hat. Es ist naheliegend, dass es 0°C sind, aber sicher kann man es nicht wissen. Selbiges gilt für die Temperatur des Eises.

Abgesehen davon:
Die Energie, die durch den Wasserdampf zugeführt wird (also Wärmeenergiedifferenz 100°C und 18°C + Verdampfungswärme) ist gleich, der die benötigt wird um das Wasser aufzuwärmen (also Wärmeenergiedifferenz 0°C und 18°C + Schmelzwärme des Eises).

So kommst du auf eine lineare Gleichung, wobei die Masse des Wasserdampes die unbekannte ist, nach der du lösen musst.

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Anhand der Umstände (schmelzendes Eis) würde ich auf eine Anfangstemperatur (Eis und Wasser) von 0 °C tippen.