Zustandsänderung ideales Gas

PeterThermo · Gast

Meine Frage:
Hallo,
ich sitze hier gerade an meinen Thermodynmaik-Aufgaben und komme leider überhaupt nicht weiter.
Folgende Aufgabe: Man hat ein Mol ideals Gas mit dem Druck P1 = 1 bar und dem Volumen V1 = 25l.
Jetzt wird es Quasi-reversibel erwärmt undzwar so, dass sich im PV-Diagramm eine Gerade zum Zustand 2 ergibt, der dann bei P1 = 3 bar und V2 = 75l liegt.
Ich soll jetzt angeben wieviel Arbeit das Gas bei der Ausdehnung verrichtet und um wieviel sich die Temperatur ändert.

Meine Ideen:
Zunächst einmal ist mir nicht ganz klar welche der Größen (Temperatur, Druck, Volumen, dQ) ich hier konstant halten kann. Volumen und Druck fallen ganz offensichtlich raus, denn sie ändern sich schon in den Angaben.
Jetzt dachte ich erst, dass es sich vllt um einen isothermen Prozess handelt, weil die "Erwärmung" direkt in Expansion umgesetzt wird.

Allerdings scheint das mit der Mathematik nicht ganz stimmig zu sein., denn:

Hier ergibt sich dann aus den vorgegebenen Werten 1/3 als Temperaturverhältnis (Antwort auf Frage 2?).

Was aber könnte dann konstant sein? Eigentlich bleibt nur dQ, dann wäre die Arbeit einfach das Integral unter der Geraden. Aber kann ich wirklich davon ausgehen, dass ein System, dass erwärmt wird, keine Wärmeenergie zugeführt wird?

Wäre für Aufklärung oder Ansätze sehr dankbar!
Gruß
Peter

jmd · Anmeldungsdatum: 28.10.2012 Beiträge: 577

Hallo

konstant ist hier nur nR

T2=9*T1

Die Fläche im p-V Diagramm ist ΔW nicht ΔQ

Gruß