Wärmelehre, Temperatur

Hanna · Gast

Meine Frage:
Hallo, die Aufgabe lautet:

bei der temperatur von gefrierendem wasser und bei normaldruck (1 atm) beträgt die dichte von stickstoff dem hauptbestandteil der luft, 1,255 kg/m³; dies ist ein messwert.
die masse des stickstoffmoleküls ist 4,68 * 10^-26 kg. welchen wert hat die absolute temperatur (kelvin) am gefrierpunkt des wassers (0°celsius)?

P = 1 atm = 1,01 * 10^5
p = 1,255 kg/m³
m = 4,68 * 10^-26 kg

Meine Ideen:
zustandsgleichung für ideale gase:
PV = NkT

N= PV / kT

beide seiten mit m/V multiplizieren
PV / kT * m/V = N*m/V = M/V = p = Dichte

p = mP / kT

T = mP / kP

durch einsetzen komme ich auch auf die richtigen 273 KELVIN.
der rechenweg leuchtet mir allerdings noch nicht ganz ein, wieso muss ich beide seiten mit m/V multiplizieren??

Danke im Vorraus und viele grüße,
Hanna

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Entschuldige bitte die Mäkelei, aber der Text liest sich etwas schwer

n Molzahl
m Masse

molare Masse

V Volumen

Dichte
p Druck