Hilfe beim Spin im Atomodell bitte :)

Itachi1412 · Anmeldungsdatum: 18.08.2011 Beiträge: 1

Meine Frage:
Hi ich habe mal ein Fachbezogene Frage zu chemie, Mathe

Also im Quantenmechanischen Atommodell, nähmen wir als beispiel, Das Sauerstoff Atom. Laut der Hund`schen Regel, füllen die Elekrtonen, erst alle Orbitale einer unterschale mit einem Elektron, bevor sie Paare Bilden. Also Sauerstoff hat ja die Elektronen Konfiguration,1s²2s²2p4 ( Kein hochzeichen für 4 gefunden). smile

Ok Nun meine Frage da Laut der Hundschen Regel Das erste Orbital von 2P mit 2 elektronen besetzt ist, mit +einhalb,-einhalb spin, und orbital 2 und 3, jeweils nur ein Elektron haben mit einem + Spin????? Warum? So gleicht sich die energie doch nicht aus? Müssten in dem 2ten Orbital nicht ein+Spin und im Dritten ein -Spin sitzen????

Antworten wääären Super smile

Ruhig mit mathematischem Beweis wenn möglich. Danke schonmal im vorraus.

Meine Ideen:
Absolut keinen Plan ^^

Schüler · Anmeldungsdatum: 05.05.2006 Beiträge: 175

Hallo
Nach dem Pauliprinzip muss die Gesamtwellenfunktion (produkt aus ortswellenfunktion und spinfunktion) antisymmetrisch sein, da Elektronen Fermionen sind.

Parallele Spins haben eine symmetrische Spinfunktion zur Folge. Deshalb muss in dem Fall die Ortswellenfunktion antisymmetrisch sein.
Eine antisymmetrische Ortswellenfunktion beschreibt jedoch einen Zustand bei dem die Elektronen weit voneinander entfernt sind, während sie beim symmetrischen Zustand dichter beieinander liegen. Dies hat für den antisymmetrischen Zustand eine kleinere Coulombwechselwirkungsenergie zur Folge. Da die Elektronen eine repulsive Wechselwirkung aufeinander ausüben, hat eine schwächere Wechselwirkung ein tieferes Energieniveau zur Folge. Würden die Spins antiparallel stehen, müsste die Ortswellenfunktion symmetrisch sein. dann ist aber die abstoßende Coulomb-WW stärker.