Glykol Siedepunktserhöhung

annafragt · Anmeldungsdatum: 28.01.2021 Beiträge: 309

Meine Frage:
Hallo,
Bei folgender Aufgabe zeigt sich, dass Glykol eine Siedepunktserhöhung, eine Gefrierpunktserniedrigung und eine Dampfdruckerniedrigung bewirkt.
Dies macht auch Sinn, wenn es als gängiges Frostschutzmittel genutzt wird.
Meine Frage bezieht sich aber auf die Erklärung in den Lösungen.
Wieso wurde da hingeschrieben: Kolligative Eigenschaften, die von der Anzahl und nicht von der Art der gelösten Teilchen abhängen.
Das verstehe ich nicht, weil nur weil es gerade Glykol ist (und nicht zB weiteres Wasser) bewirkt es die genannten Eigenschaften (zB Siedepunktserhöhung) oder wie ist das gemeint?
Eine Antwort wäre sehr hilfreich

Meine Ideen:
Liebe Grüße Anna

Füsik-Gast · Gast

Das hat nichts mit Kollegen zu tun,sondern mit dem Begrif der "kolligativen Eigesnschaften".
Es geht um ein vorher gewähltes Bezugssystem,z.B. Wasser,wo bei bestimmten äußeren Bedingungen Siedepunkt,Gefrierpunkt(besser Schemzlpunkt)Dampfdruck festgelegt ist.
Wird nun ein Stoff in diesem Bezugssytem gelöst(hier Ethylenglykol in Wasser),verändern sich die oben genannten Eigenschaften.
Dabei stellte man fest,daß der Grad der Veränderung nicht von der Art des gelösten Stoffs abhängt,sondern von der Teilchenzahl,die in Lösung vorliegen.
Bei Salzen u.ä. muß man die Dissoziation in Ionen berücksichtigen.
Bei Ethylenglykol erfolgt keine relevante Dissoziation,daher nur von der Stoffmenge an EG abhängige Veränderungen in Sdp,Smp... .

Füsik-Gast.

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 5870

Im Scan steht tatsächlich "kollegativ" statt kolligativ. Aber das ist ja nicht die erste Ungenauigkeit bei diesen Aufgaben...

annafragt · Anmeldungsdatum: 28.01.2021 Beiträge: 309

Füsik-Gast · Gast

Die kolligativen Eigenschaften sind die Urache für die verschiedenen Vorgänge wie Siedepunktserhöhung und Schmelzpunkterniedrigung,neben
Dampfrdruckerniedrigung und Osmotischer Druck.
Man beobachtet diese bei Lösungen von Stoffen in Lösungsmitteln,wo die Stoffe selbst nicht am Phasenübergang(flüssig/gasförmig,flüssig/fest) teilnehmen(s. kolligative Eigenschaften bei wikipedia o.a.).
Eine Siedepunktserniedrigung ist durch k.E. nicht möglich.
Sobald der gelöste Stoffe die obige Anforderung nicht erfüllt,können andere Verläufe von Siede-/Schmelzdiagrammen beobachtet werden.
So wäre u.a. auch die Bildung von Azeotropen eine Möglichkeit einer Art Siedepunktserniedrigung.
Mit Ethylenglykol in Wasser kommt man schon an die Grenze der Gültigkeit für k.E,die Siedepunktserhöhung ist noch zu beobachten,da der Sdp von Ethylenglykol viel höher als der von Wasser ist.
Für deine Aufgabe ist daher Antwort E richtig,mit der dazugehörenden Erklärung über k.E. .

Füsik-Gast.