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Galvanische Elektrochemische Zelle
 
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ohjet1



Anmeldungsdatum: 01.05.2019
Beiträge: 59

Beitrag ohjet1 Verfasst am: 12. Jun 2019 12:28    Titel: Galvanische Elektrochemische Zelle Antworten mit Zitat

Hallo, ich verstehe diese Aufgabe nicht, kann mir jemand bitte helfen?

Ist das Zellenpotential nicht:
∆E0 = E0 (Kathode) – E0 (Anode) ? für was brauche ich dann c ?



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isi1



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Beiträge: 2902
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Beitrag isi1 Verfasst am: 16. Jun 2019 11:03    Titel: Antworten mit Zitat

Die elektrochemische Spannungsreihe ist definiert bei 1 mol/Liter, ohjet1.
Bei anderen Konzentrationen gilt das Prinzip von LE CHATELIER BRAUN
Siehe:
https://av.tib.eu/media/15668
Die Formeln kann man bei Nernst finden:
https://www.u-helmich.de/che/Q1/inhaltsfeld-3-ec/4-Konzentrationsabhaengigkeit/indexEC-4.html

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Grüße aus München, isi •≡≈ ¹₁₂½√∠∞±∫αβγδεηκλπρσφω ΔΣΦΩ
ohjet1



Anmeldungsdatum: 01.05.2019
Beiträge: 59

Beitrag ohjet1 Verfasst am: 16. Jun 2019 12:14    Titel: Antworten mit Zitat

Muss ich also diese Formel 2 mal anwenden, 1 mal für Sn und 1 mal für P?


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isi1



Anmeldungsdatum: 03.09.2006
Beiträge: 2902
Wohnort: München

Beitrag isi1 Verfasst am: 16. Jun 2019 13:04    Titel: Antworten mit Zitat

ohjet1 hat Folgendes geschrieben:
Muss ich also diese Formel 2 mal anwenden, 1 mal für Sn und 1 mal für P?
Hast Du eine Idee, ohjet1, was der Index H bedeutet oder was die mit Halb-Zellen meinen?
_________________
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ohjet1



Anmeldungsdatum: 01.05.2019
Beiträge: 59

Beitrag ohjet1 Verfasst am: 16. Jun 2019 13:48    Titel: Antworten mit Zitat

isi1 hat Folgendes geschrieben:
ohjet1 hat Folgendes geschrieben:
Muss ich also diese Formel 2 mal anwenden, 1 mal für Sn und 1 mal für P?
Hast Du eine Idee, ohjet1, was der Index H bedeutet oder was die mit Halb-Zellen meinen?


Ist nicht Eh = E^ o ?
Eine Halbzelle ist eine Elektrode in ein Elektrolyten: z.B die rechte oder die linke in das Foto:
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c7/Galvanische_Zelle_2009-02-08.svg/280px-Galvanische_Zelle_2009-02-08.svg.png
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