Orbitale besetzen

Gnarf · Anmeldungsdatum: 23.02.2011 Beiträge: 1

Meine Frage:
Hallo zusammen,

Ich bin gerade dabei mir die Regeln für die Elektronenkonfiguration der einzelnen Elemente zu merken. Aus einen Übungsblock soll Mn^2+ bestimmt werden

Meine Ideen:
Mn^+2= 23 Elektronen

Meine Lösung war

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

oder halt

(Ar)+4s2+3d3

Die Musterlösung sagt aber

1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d5

Trifft bei der Musterlösung die Hund´sche Regel zu? Also das ich ein Maximum an ungepaarten Elektronen innerhalb der 3er Unterschalen, einer neuen 4s-Schale bevorzugen muss? Obwohl die 4s- Schale energetisch tiefer liegt?

Meine Vermutung: Ein halbvolles 3d Orbital ist energetisch doch günstiger wie ein voll besetztes 4s Orbital.

Oder sind doch beide vielleicht richtig?

Innerhalb des Forums habe ich mich schon schlau gemacht, aber die Hundsche Regel wird nur mit einen Satz nur kurz erwähnt.

magician4 · Anmeldungsdatum: 03.06.2010 Beiträge: 914