Eigenvolumen eines CO2-Moleküls?

Herr Lehn · Anmeldungsdatum: 19.05.2008 Beiträge: 1

hallo bin neu hier und habe mal zwei fragen an das forum hier. komme gerade nicht weiter:

1. Wie berechne ich das Eigenvolumen eines CO2-Moleküls?
2.Der Dampfdruck von Wasser bei t=40°C ist p40 °C=73,74 hPa . Wie hoch ist der Dampfdruck des Wasser bei t=20°C , wenn Sie die Clausius-Clapeyron-Gleichung benutzen?

letzteres weiß ich nicht welche formel ich genau benötige, also bei der clausius-clapeyron. vielleicht könnt ihr mir kurz einen denkschubser geben, ich komm da gerade einfach nicht weiter.

danke

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Magst du mal sagen, was du dazu selbst schon kennengelernt hast und zum Beispiel in deinem Vorlesungsskript findest?

Tipps:

* Was für Experimente fallen dir ein, mit denen man das Eigenvolumen von

-Molekülen bestimmen könnte, und kennst oder findest du Formeln, in denen dieses Eigenvolumen vorkommt?

* In welcher Form findest du die Clausius-Clapeyron-Gleichung in deinem Skript oder in dem Physikbuch, mit dem du gerade lernst? Findest du da etwas, was so aussieht wie das in

http://de.wikipedia.org/wiki/Clausius-Clapeyron-Gleichung ?

pj · Anmeldungsdatum: 20.05.2008 Beiträge: 3

http://de.wikipedia.org/wiki/Van-der-Waals-Gleichung hier is ne tabelle, in der steht das kovolumen von CO2. und in meinem physikbuch steht, das kovolumen wär das 4fache des eigenvolumens. könnte man das einfach so sagen? ^^

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Wäre das nicht eher schon der Versuch, eine fertige Lösung für Teil 1 zu verraten? Augenzwinkern

Was der Threadersteller sich gewünscht hatte, waren ja eher "Denkschubser" als Hilfe zum Selberdraufkommen smile

pj · Anmeldungsdatum: 20.05.2008 Beiträge: 3

ich hab wohl denselben prof, hab nämlich die gleichen aufgaben^^das war also eher ne frage, ob man das einfach so sagen kann smile

un dann am ende halt noch durch avogadro-konstante teilen, damit man auch wirklich nur ein molekül hat. geht das so?

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Ich finde, das klingt schon mal gut smile

Kannst du da zum Beispiel auch schon dazusagen, was genau das Kovolumen ist, und wie man darum darauf kommt, dass das ausgerechnet gleich vier mal dem Eigenvolumen sein soll?

pj · Anmeldungsdatum: 20.05.2008 Beiträge: 3

ne, nich wirklich^^ steht so im physikbuch...irgendwas mit den van-der-waalsschen wecheslwirkungen. aber das kovolumen hab ich nur aus ner tabelle, das mit dem 4fachen steht halt im buch....ansonsten weiß ich dazu nix smile

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Wenn du das mal genauer nachlesen möchtest als in deinem Buch, könntest du zum Beispiel mal auf den ersten beiden Seiten von:

web.physik.rwth-aachen.de/~fluegge/Vorlesung/PhysIpub/14.XII.Kapitel-Reale_Gase.ps

schauen, das sind die Seiten 296 und 297 dieses Skriptes.

Da siehst du, dass dieser Faktor 4 zwischen Kovolumen und Eigenvolumen aus einer Modellannahme stammt, die die Moleküle als kugelförmig nähert.