Aufgabe zur Entropieänderung

Maure · Gast

Meine Frage:
Eine weitere Aufgabe, die mir noch Probleme bereitet ist folgende:
Zwischen zwei Wärmereservoiren mit jeweils 400 Kelvin und 300 Kelvin ist eine Carnotmaschine geschaltet. Sie entzieht dem warmen Reservoir 100 Joule und verrichtet Arbeit. Danach wird die Restwärme an das kältere Reservoir abgegeben.
a) Bestimme die Entropieänderung der beiden Reservoire
b) Diskutiere, warum infolge dieses reversiblen Prozesses die Entropieänderung des Universums null sein muss

Meine Ideen:
a)
dS warm = Qw/T1 = -100J/400K = -0,25J/K

Wirkungsgrad Carnot: E = T1-T2/T1 = (400K-300K/400K) = 0,25

dS kalt = (Qw-W)/T2 = (100J - 25J)/300K = 0,25 J/K

dS Gesamt = dS warm + dS kalt = 0

b)
Generell würde ich sagen, dass die Aufgabe 1 ein Beispiel ist, dass die Aufgabe b) erklären würde.
Man könnte das ganze ja noch mit der Reversibilität begründen, dass alles wieder in seinen Ausgangspunkt zurück geht etc.

Doch ist das in der Realität wirklich so?
Im Internet lese ich überall, dass die Entropie im Universum immer weiter zunimmt -> (Wärmetod-Theorie)
https://www.youtube.com/watch?v=VWP-MLjxAnU (ab 3:58)

Verstehe ich die Aufgabe nun einfach falsch und man soll nur annehmen, dass im Universum ein reversibler Prozess abläuft?

Oder habe ich einen Denkfehler?

GvC · Anmeldungsdatum: 07.05.2009 Beiträge: 14861