Marriote gesetz

Force21 · Gast

Meine Frage:
Hallo ich habe bei einer Aufgaben probleme :

Wie viele Ballons mit 6 liter Volumen und 0,1 bar Überdruck kann man aus einer mit 200 bar Helium gefüllten Flasche (Volumen 40 liter) bei kon-stanter Temperatur höchstens abfüllen?

Da habe ich das Gesetz von BOYLE-MARIOTTE für konst. Temperatur angewendet:

p*V = const.

Ansatz:

p1*V1 = p2*V2

0.1bar*V1 = 40l*201bar

V1 = (40l*201bar)/0.1bar = 80400l

Falls das richtig ist , wie soll ich weiter vorgehen ?

Als ergebnis soll 1211 Ballons raus kommen.

Meine Ideen:
gepostet

jmd · Anmeldungsdatum: 28.10.2012 Beiträge: 577

0.1bar Überdruck bedeutet,daß der Druck im Ballon 1.1bar beträgt

Force21 · Gast

V1 = (40l*201bar)/1.1bar = 7309,09l

Als ergebnis soll 1211 Ballons raus kommen.

7309 l : 6 = 1218

Aber das passt nicht mit der Musterlösung?

jmd · Anmeldungsdatum: 28.10.2012 Beiträge: 577

Wieso nimmst du 201bar?
Der Druck beträgt doch nur 200bar

Hier würde ich sogar nur 199bar nehmen,weil bei einem bar in der Flasche kein Helium mehr auströmen kann