Wärmekapazität,Schmelzenergie

dittom · Gast

Meine Frage:
Hallo!
Ich komme bei folgenden Aufgaben nicht weiter:

In ein Glas mit 600g Wasser der Temperatur 20 Grad Celsius wird ein erhitztes Kupferstück der Masse 150g geworfen. Dabei stellt sich eine Mischtemperatur von 32 Grad Celsius ein. Welche Temperatur hatte das Kupfer vor dem Wurf ins Wasser?

Zum Schmelzen von 1g Wassereis der Temperatur 0 Grad Celsius benötigt man 334J an Energie.
In ein Gefäß mit 700g Wasser der Temperatur 20 Grad Celsius gibt man 100g Wassereis der Temperatur 0 Grad Celsius. Zeige dass nur ein Teil des Eises schmilzt und berechne dessen Masse.Welche Temperatur hat anschließend die Wasser Eis Mischung?

Meine Ideen:
Bei der zweiten Aufgabe wüsste ich,dass man zuerst die Energiemenge ausrechnet die das Eis benötigen würde um vollständig zu schmelzen. Weiter komm ich da leider auch nicht.
Ich hab hier grad nur die Formeln:
Delta E=c*m*delta T
Mischtemperatur= m1*c1*T1+m2*c2*T2/m1*c1+m2*c2

Über schnelle Antworten würde ich mich freuen smile

jmd2 · Gast

dittom · Gast

Die zweite Aufgabe kann ich mittlerweile,da muss man einfach nur die Energie berechnen die benötigt wird und die,die gestellt wird.
Bei der ersten komme ich immer noch nicht weiter.Ich bitte dringend um hilfe!

GvC · Anmeldungsdatum: 07.05.2009 Beiträge: 14861

Wie immer bei solchen Aufgaben (z.B. auch bei der zweiten Aufgabe) gilt der Energieerhaltungssatz. Die vom Kupferstück abgegebene Wärme wird vom Wasser aufgenommen.

Nach

auflösen.

Index W=Wasser
Index Cu=Kupfer

Gast,,, · Gast

Hallo

ich hätte noch eine Frage zur 2ten Aufgabe.

Delta E=c*m*delta T

wären ja 4.19 Kj/(kg*K)*0.7kg*20K=58.66Kj soviel Energie wird frei wenn das Wasser von 20° auf 0° herrunterkühlt.

Für die 100g Wassereis brauch ich dann 100g*334k/g=33400j=33.4Kj.

Wenn ich das jetzt durcheinanderteile reicht doch die Energie um das komplette Eis zu schmelzen?