Kalorische Zustandgleichung

xJennyx · Gast

Meine Frage:
Ein nach außen wärmeisolierter Gasbehälter wird durch eine wärmeleitende Wand in zwei Volumina geteilt.

Das Gas im Volumen V1=3l (molare Wärmekapazität c1=12,5 J/(mol K))
befindet sich anfänglich bei einem Druck von p1=4bar und einer Temperatur T1=27°C,

das Gas im Volumen V2=2l (c2=20.8 ( J)/(mol K)) bei p2=2bar und T2=227°C

1.Welche Temperatur stellt sich bei festgehaltener Wand ein?
2.Welche Temperatur stellt sich bei beweglicher Wand ein?
3.Wie groß sind dann die Volumina der Gase?

Meine Ideen:
Ich bin bin auf folgende Ergebnisse gekommen

1.39,4°C
2. Die gleiche Temperatur, denn die Energie des Gases hängt nur von seiner Temperatur ab.

3. V1'=4,809l und V2'=0,19l

Leider habe ich keine Lösung um die Aufgabe zu konrtollieren. Kann vielleicht hat ja jemand lust die Aufgabe nachzurechnen und kann mir dann berichten ob die Ergebnisse stimmen. Ich möchte den kompletten Lösungsweg nicht aufschreiben weil es zu aufwendig ist.

Vielen Dank im vorraus

Smiles · Gast

Ich hab 76.9°C
n1c1T1+n2c2T2=(n1c1+n2c2)Tm

xJennyx · Gast

Ich habe die Formel umgestellt:

und folgendes ineinander eingesetzt:

xJennyx · Gast

Ich habe den Fehler gefunden. Hatte für V2=0,2 eingesetzt und nicht 2l.
Vielen Dank für das Nachrechnen.
Ich bin mit gerundeten Ergenissen auf 350,5K also 77,5°C gekommen Augenzwinkern

xJennyx · Gast

Ich habe für V2'=0,83l und für V1'4,17l stimmt das Ergebnis?

Physikgast · Gast

Hallo

Ganz klar richtig

Ich denke bzw alle hier denken,daß

Viele Grüße