Frage zu Idealen Gasen

Schneck · Anmeldungsdatum: 10.02.2013 Beiträge: 21

Hi liebes Forum,
ich leider schon wieder eine Frage an Euch.
In folgender Frage:
Ein Mol eines idealen Gases werde bei ansteigendem Kolbendruck reversibel um ein Volumen deltaV komprimiert. Das Experiment werde in einem ideal wärmedurchlässigen Zylinder durchgeführt, der sich in einem Thermostaten befindet. Als richtige Antwort wird angegeben,
1. Die innere Energie des Gases gleich bleibt
falsch ist
2. Die Temperatur des Gases nimmt zu
3. Die mittlere kinet. Energie der Gasteilchen nimmt zu

Sind meine Gedanken dazu richtig?
1. Die innere Energie bleibt gleich, weil die bei der Kompression zugeführte
Arbeit in Wärme umgewandelt wird und da es sich um einen wärmedurchlässigen Zylinder handelt, wird diese einfach abgegeben.
2. Wie oben erklärt nimmt die Temperatur nicht zu, weil sie einfach abgegeben wird.
3. Warum dies falsch ist versteh ich nicht. Nimmt die Energie nicht zu, weil
es sich um ein ideales Gas handelt?

Vielen Dank für Eure Hilfe!!!!

magician4 · Anmeldungsdatum: 03.06.2010 Beiträge: 914

Schneck · Anmeldungsdatum: 10.02.2013 Beiträge: 21

vielen vielen Dank für die schnelle Hilfe smile

!