Energie eines thermodynamischen Systems

Gast081591 · Gast

Hallo,

in einem Lehrbuch steht:
"Gesamtenergie eines thermodynamischen Systems = Epot + Ekin + Innere Energie".
Weiter unten steht dann:
"Im Rahmen der atomistischen Modelle ist die innere Energie eines Einstoffsystems zu deuten als die Summe von kin. und pot. Energie aller Atome oder Moleküle".

Jetzt bin ich verwirrt. Aus letzterem Zitat folgt Innere Energie = Ekin+Epot.
Warum wird dann (im ersten Zitat) die innere Energie extra aufgeführt?.
Allgemein sollte doch die innere Energie laut 1 HS nur die am System verrichtete Arbeit und die mit der Umgebung ausgetauschte Wärme sein. Was haben dann noch Epot + Ekin zu suchen?
Fallbeispiel: Gas in einem Kolben mir Stopfen. Die Innere Energie ist mir klar: Ich kann entweder das Gas mittels Stopfen expandieren oder kompressieren oder dem System Wärme zu/abführen. So ändere ich die innere Energie des Systems.
Was müsste ich denn nun beispielsweise tun, um Epot / Ekin des thermodynamischen Systems zu ändern. Ist damit einfach nur gemeint, dass ich z.B. den Kolben im Raum höher/niedriger Stelle (Epot) oder beschleunige (Ekin) ?

Grüße
grübelnd

Systemdynamiker · Anmeldungsdatum: 22.10.2008 Beiträge: 594 Wohnort: Flurlingen

Ein System kann auf drei Arten Energie speichern:

innere Energie: eigentliche Energie des Systems

Bewegungsenergie: relativ zu einem Bezugssystem (kinetische Energie ist zusammen mit dem Impuls und Rotationsenergie zusammen mit dem Drehimpuls gespeichert)

potentielle Energie: Energie des Gravitations- oder des elektrischen Feldes

Betrachtet man nun ein einzelnes Molekül, dann hat man ein Teilsystem ausgewählt, das im Gegensatz zum gesamten Gas Impuls und Drehimpuls und somit Bewegungsenergie besitzt. Zudem gehören dann die zwischenmolekularen WW auch nicht mehr zum System.

Der Unterschied liegt also bei der Wahl der Systemgrenze.

Mehr zum Energiebegriff: http://www.youtube.com/watch?v=x-wBcElv3Hs[/list][/list]