Boyle-Mariottesches Gesetz

Schwalbe · Anmeldungsdatum: 08.02.2011 Beiträge: 23

Hi again,

Wie leite ich aus der allgemeinen Gasgleichung, das Boil-Mariottsche Gesetz ab?

pV = nRT

p = Druck
V = spezifisches Volumen
n = Stoffmenge
R = Gaskonstante
T = Temperatur

BMG = sagt aus das der Druck idealer Gase bei gleichbleibender Temperatur und gleichbleibender Stoffmenge umgekehrt proportional zum Volumen ist. Erhöht man den Druck auf ein Gaspaket, wird durch den erhöhten Druck das Volumen verkleinert, verringert man den Druck so dehnt es sich aus.

Wie schaut jetzt die Ableitung aus? Ich versteh nicht was ich jetzt machen soll?

p*V = konstant, wenn T und n = konstant, so stehts in Wikipedia, aber ich verstehs net, kann mir bitte wer auf die Sprünge helfen, vielleicht mit einem Beispiel?

Wieder Danke

eva1 · Anmeldungsdatum: 06.10.2010 Beiträge: 532

Da n bzw. R konstant sind, kann die allg. Gasgleichung zu:

bzw.

umgeschrieben werden.

Damit sollte die Herleitung vom BMG nicht mehr schwer sein.

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

NB
http://en.wikipedia.org/wiki/Robert_Boyle
http://en.wikipedia.org/wiki/Edme_Mariotte

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Ich habe mal die Schreibweise des Threadtitels editiert, vergleiche auch den Beitrag von Franz oder zum Beispiel

http://de.wikipedia.org/wiki/Boyle-Mariottesches_Gesetz?title=Boyle-Mariottesches_Gesetz&redirect=no