Siedetemperaturerhöhung

Deku · Anmeldungsdatum: 02.03.2021 Beiträge: 14

Meine Frage:
Löst man ein mol eines Stoffes in 1 l Wasser so erhöht sich der Siedepunkt um dT= 0,5K.
Wie groß ist der Temperaturanstieg dT, wenn man 150 g KCl in 0,5 l Wasser löst?

Meine Ideen:
Weil das die einzigen Werte sind, die gegeben sind, weiß ich nicht welche Formel ich verwenden muss.
Kann ich vielleicht so rechnen:
dT1/V1= dT2/V2?

Füsik-Gast · Gast

Thema hier:Siedepunktserhöhung,gehört ebenfalls zu den kolligativen Eigenschaften.
Es ist die SPE für ein mol gegeben in einem Liter Wasser.

Du mußt nun die Masse m(KCl) in Stoffmenge n(KCl) umrechnen und mal zwei nehmen,da KCl in zwei Teilchen dissoziiert.
Du hast das ganze auf einen Liter zu beziehen,also 150 g KCl pro 0,5 l Wasser entsprechen 300 g KCl pro 1 l .
Das sind dann 8,05 mol Teilchen.
Somit hat man eine SPE von gut 4 Grad .

Füsik-Gast.

Deku · Anmeldungsdatum: 02.03.2021 Beiträge: 14

Um es zu vertiefen habe ich mir weitere Aufgaben überlegt. Könntest du vielleicht drüber schauen?
Wenn die Aufgabe lauten würde:
löst man 1mol eines Stoffes in 1 l Wasser, so hat sich der Siedepunkt um 0,5K.
Wie groß ist der Temperaturanstieg wenn man 75,5 g Kalium Chlorid in 0,25l Wasser löst?
75,5 g Kalium Chlorid pro 0,25 l Wasser entsprechen
302 g Kalium Chlorid pro 1 l Wasser.
n=302g/75,5g/mol = 4mol -> Da Kalium Chlorid aber in zwei Ionen dissoziiert haben wir 8 mol, also einen Temperatur Anstieg von 4K?

Wie sieht es aus, wenn der Stoff nicht in zwei Ionen dissoziiert?
Wäre es dann so:
Löst man dreimal eines Stoffes in 3 l Wasser so erhöht sich der Siedepunkt um etwa 0,5K.
wie stark ist der Temperaturanstieg wenn man 2mol Traubenzucker in 0,5 l Wasser löst?
2mol Trauben Zucker pro 0,5 l Wasser entsprechen
12mol pro 3 l Wasser -> also 6K STE?

Wenn es KCl wäre hätten wir da also
24mol pro 3 l Wasser und somit eine STE von 8K?