| Autor |
Nachricht |
Heisenberg98
Anmeldungsdatum: 01.11.2016
Beiträge: 72
|
 Heisenberg98 Verfasst am: 15. Jul 2020 09:47 Titel: Knallgasreaktion |
 |
|
Hallo, habe vor kurzem folgendes gelesen:
Die Knallgasreaktion
 + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g) )
läuft bei Raumtemperatur nicht freiwillig ab, obwohl sie stark exotherm ist. Dies liegt an der hohen Aktivierungsenergie.
Wie kann ich das aber nun "aus der Berechnung einer physikalischen Größe" folgern?
Dass sie exotherm ist, folgt ja einfach aus der Enthalpie und Satz von Hess:
 = -241,8 \frac{k}{mol} < 0 )
Also exotherm.
Hier ist ja (mit dem Satz von Hess)
 = -237,2 \frac{k}{mol} ) .
Ich hätte aber gedacht, dass falls  ist, dass sie dann freiwillig abläuft, was sie aber hier ja nicht tut. Wo ist mein Fehler?
Viele Grüße
Heisenberg98 |
|
 |
DrStupid
Anmeldungsdatum: 07.10.2009
Beiträge: 5043
|
| DrStupid Verfasst am: 15. Jul 2020 18:07 Titel: Re: Knallgasreaktion |
|
|
| Heisenberg98 hat Folgendes geschrieben: | Hallo, habe vor kurzem folgendes gelesen:
Die Knallgasreaktion
läuft bei Raumtemperatur nicht freiwillig ab, obwohl sie stark exotherm ist. Dies liegt an der hohen Aktivierungsenergie. |
Die Knallgasreaktion läuft freiwillig ab. Das weiß jeder, der sie schon mal erlebt hat. Unter Normalbedingungen startet sie allerdings nicht spontan. |
|
|
Heisenberg98
Anmeldungsdatum: 01.11.2016
Beiträge: 72
|
| Heisenberg98 Verfasst am: 17. Jul 2020 15:33 Titel: |
|
|
Ich denke so ist "spontan" aber zu verstehen. Also dass sie eben unter Normalbedingung (ohne äußere Einflüsse) abläuft oder?
Viele Grüße
Heisenberg98 |
|
|
Nobby1
Anmeldungsdatum: 19.08.2019
Beiträge: 1548
|
| Nobby1 Verfasst am: 17. Jul 2020 17:17 Titel: |
|
|
|
Ein Wasserstoff Sauerstoff/Luftgemisch ist erstmal stabil bei normalen Bedingungen. Es braucht schon einen Funken, starke Wärme oder ein Lichtblitz zur Zündung. |
|
|
Heisenberg98
Anmeldungsdatum: 01.11.2016
Beiträge: 72
|
| Heisenberg98 Verfasst am: 17. Jul 2020 19:31 Titel: |
|
|
| Zitat: | | Ein Wasserstoff Sauerstoff/Luftgemisch ist erstmal stabil bei normalen Bedingungen. Es braucht schon einen Funken, starke Wärme oder ein Lichtblitz zur Zündung. |
Das weiß ich. Wie hängt das aber nun mit den Physikalischen Größen zusammen?
Grüße
Heisenberg98 |
|
|
Nobby1
Anmeldungsdatum: 19.08.2019
Beiträge: 1548
|
| Nobby1 Verfasst am: 17. Jul 2020 19:33 Titel: |
|
|
|
Welche physikalische Grössen? |
|
|
DrStupid
Anmeldungsdatum: 07.10.2009
Beiträge: 5043
|
| DrStupid Verfasst am: 17. Jul 2020 22:10 Titel: |
|
|
| Heisenberg98 hat Folgendes geschrieben: | | Ich denke so ist "spontan" aber zu verstehen. Also dass sie eben unter Normalbedingung (ohne äußere Einflüsse) abläuft oder? |
Ja, so ist das zu verstehen. "Freiwillig" bedeutet dagegen nur, dass das Gleichgewicht auf der Seite der Reaktionsprodukte liegt - völlig unabhängig davon, ob sich die Reaktion tatsächlich dorthin auf den Weg macht oder nicht. |
|
|
Gast002
Gast
|
| Gast002 Verfasst am: 17. Jul 2020 23:30 Titel: |
|
|
Hallo Heisenberg,
die entscheidende physikalische Größe ist hier die Aktivierungsenergie der Reaktion. Die muß erst mal aufgebracht werden, ehe die Reaktion ablaufen kann. Das ist aber keine thermodynamische Zustandsgröße.
Beste Grüße |
|
|
|
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
