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ohjet1
Anmeldungsdatum: 01.05.2019
Beiträge: 59
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 ohjet1 Verfasst am: 12. Jul 2019 14:32 Titel: Geschwindigkeitskonstante |
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Hallo, kann mir jemand bitte helfen?
Eine Reaktion hat eine Aktivierungsenergie von 100 kj/mol. Bei welcher Temperatur ist die Geschwindigkeit 10 mal größer als bei 25 °C?
Ich habe folgende Formel benutzt (abgeleitet von der allgemeine Formel):
1/T2 = 1/T1 - 1/Ea ln(K(T2)/k(T1))
1/T2= (1/298,15)-(1/100)ln(10)
Ich bekomme aber das falsche Ergebnis.
Was berechne ich falsch?
Danke im Voraus 
Zuletzt bearbeitet von ohjet1 am 13. Jul 2019 12:10, insgesamt einmal bearbeitet |
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DrStupid
Anmeldungsdatum: 07.10.2009
Beiträge: 5044
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| DrStupid Verfasst am: 12. Jul 2019 17:14 Titel: Re: Geschwindigkeitskonstante |
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| ohjet1 hat Folgendes geschrieben: | Ich habe folgende Formel benutzt (abgeleitet von der allgemeine Formel):
1/T2 = 1/T1 - 1/Ea ln(K(T2)/k(T1)) |
Die "allgemeine Formel" ist vermutlich die Arrhenius-Gleichung. Aber wo ist die Gaskonstante geblieben?
| ohjet1 hat Folgendes geschrieben: | | 1/T2= (1/298,15)-(1/25)ln(10) |
"(1/25)" sieht verdächtig aus. |
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ohjet1
Anmeldungsdatum: 01.05.2019
Beiträge: 59
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| ohjet1 Verfasst am: 13. Jul 2019 12:12 Titel: Re: Geschwindigkeitskonstante |
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| DrStupid hat Folgendes geschrieben: | | "(1/25)" sieht verdächtig aus. |
Tippfehler  als Ergebnis muss ich 316 k bekommen, mein Ergebnis ist aber -0,01967 |
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Myon
Anmeldungsdatum: 04.12.2013
Beiträge: 5872
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| Myon Verfasst am: 13. Jul 2019 14:33 Titel: Re: Geschwindigkeitskonstante |
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| ohjet1 hat Folgendes geschrieben: |
1/T2 = 1/T1 - 1/Ea ln(K(T2)/k(T1))
1/T2= (1/298,15)-(1/100)ln(10) |
Ich sehe in Deinen Gleichungen keine Gaskonstante. Und die Aktivierungsenergie ist 100kJ/mol, nicht 100J/mol.
Wenn man ausgeht von der Gleichung
)
dann gilt für das Verhältnis der Reaktionsgeschwindigkeiten
=\frac{E_\mathrm{A}}{R}\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}\right))
Das kann man nach T2 auflösen.
PS: Sehe grad, dass DrStupid schon auf die fehlende Gaskonstante hingewiesen hat, aber Du bist irgendwie gar nicht darauf eingegangen. |
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ohjet1
Anmeldungsdatum: 01.05.2019
Beiträge: 59
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| ohjet1 Verfasst am: 13. Jul 2019 16:51 Titel: |
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Vielen Dank
das habe ich überlesen  |
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