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Gasdruckbehälter
 
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Dreistein007



Anmeldungsdatum: 11.01.2016
Beiträge: 722
Beitrag Dreistein007 Verfasst am: 06. Dez 2018 07:46    Titel: Gasdruckbehälter Antworten mit Zitat
Hallo,
ich verstehe nicht, wie man formelmäßig auf das Ergebnis der Aufgabe b) gekommen ist. Siehe Bild.

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Huggy



Anmeldungsdatum: 16.08.2012
Beiträge: 785
Beitrag Huggy Verfasst am: 06. Dez 2018 10:09    Titel: Antworten mit Zitat
Der Partialdruck des Heliums bleibt gleich. Der Partialdruck des Stickstoffs halbiert sich, weil er in einen doppelt so großen Behälter kommt,

Dreistein007



Anmeldungsdatum: 11.01.2016
Beiträge: 722
Beitrag Dreistein007 Verfasst am: 06. Dez 2018 11:51    Titel: Antworten mit Zitat
Vielen Dank. Gibt es dazu eine allgemeine Formel , also mit Variablen?
Huggy



Anmeldungsdatum: 16.08.2012
Beiträge: 785
Beitrag Huggy Verfasst am: 06. Dez 2018 12:24    Titel: Antworten mit Zitat
Es gibt das ideale Gasgesetz. Das kennst du sicher. Es gilt auch für ein Gemisch mehrerer Gase, wenn man die Gesamtmolzahl einsetzt. Es kann allerdings vorteilhaft sein, wie bei deiner Aufgabe, die Partialdrücke der einzelnen Gase separat zu bestimmen und diese dann zu addieren.
Dreistein007



Anmeldungsdatum: 11.01.2016
Beiträge: 722
Beitrag Dreistein007 Verfasst am: 06. Dez 2018 14:17    Titel: Antworten mit Zitat
ok danke Thumbs up!
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