Gibbs-Energie

Fragend · Gast

Meine Frage:
Hallo liebe Forumsmitglieder ich habe eine frage zur standartbildungs freie energie.

als beispiel sind die werte von Flüssigen Wasser gegeben:
Quelle:http://anorganik.chemie.vias.org/standardenthalpien_table.html
H0=-285.84 kj/mol
T=298.15 K
S0=69.94 j/mol K
G0-237.19 kj/mol

Meine Ideen:
um auf G0 zu kommen kann ja diese formel verwendet werden:
G0=H0-S0*T

in zahlen
G0=(-285.84 kj/mol)-(298.15 K*(69.94 j/mol K)*10^-3)=-306.6926 kj/mol

Allerdings müsste ja der Wert -237.19 kj/mol rauskommen was mache ich hier falsch?

xb · Gast

Fragend · Gast

also wie könnt ich andie sache herangehn?

xb · Gast

Eine chemische Reaktion betrachten