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Gibbs-Energie
 
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Fragend
Gast





Beitrag Fragend Verfasst am: 26. Sep 2017 16:01    Titel: Gibbs-Energie Antworten mit Zitat

Meine Frage:
Hallo liebe Forumsmitglieder ich habe eine frage zur standartbildungs freie energie.

als beispiel sind die werte von Flüssigen Wasser gegeben:
Quelle:http://anorganik.chemie.vias.org/standardenthalpien_table.html
H0=-285.84 kj/mol
T=298.15 K
S0=69.94 j/mol K
G0-237.19 kj/mol

Meine Ideen:
um auf G0 zu kommen kann ja diese formel verwendet werden:
G0=H0-S0*T

in zahlen
G0=(-285.84 kj/mol)-(298.15 K*(69.94 j/mol K)*10^-3)=-306.6926 kj/mol

Allerdings müsste ja der Wert -237.19 kj/mol rauskommen was mache ich hier falsch?
xb
Gast





Beitrag xb Verfasst am: 26. Sep 2017 19:47    Titel: Antworten mit Zitat

Fragend hat Folgendes geschrieben:

Allerdings müsste ja der Wert -237.19 kj/mol rauskommen was mache ich hier falsch?

Man kann hier nicht die angegebenen Werte einsetzen
sondern nur die Differenzen zwischen den Werten
In der Tabelle steht zwar aber das ist eher
Fragend
Gast





Beitrag Fragend Verfasst am: 26. Sep 2017 21:40    Titel: Antworten mit Zitat

also wie könnt ich andie sache herangehn?
xb
Gast





Beitrag xb Verfasst am: 26. Sep 2017 22:04    Titel: Antworten mit Zitat

Eine chemische Reaktion betrachten
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