Meine Frage:
Die Reifen eines Autos werden vor Antritt einer Fahrt bei einer Temperatur von -10 auf einen Druck von 200 kPa aufgepumpt. Nach längerer Fahrt ist der Reifendruck auf 250 kPa angestiegen. Wie hoch ist die Temperatur der Reifen und der Luft in den Reifen, wenn angenommen wird, dass sich die Reifen nicht ausdehnen? Welche Temperatur ergibt sich. wenn das Volumen der Reifen sich um 10 % vergrößert? Hinweis: Betrachten Sie Luft als ideales Gas.
Meine Ideen:
Kann mir einer hier Helfen,
Ich will die Temperatur mit dem Idealengasgesetz rechnen,aber hab keine Infos vom Teilchenanzahl.
Wozu brauchst Du die denn? Die bleibt doch während der Zustandsänderung konstant und kürzt sich deshalb beim Vergleich der beiden Zustände raus, genauso wie die Gaskonstante.
du sollst hier den Anfangszustand mit dem Endzustand vergleichen.
Da laut Aufgabenstellung das Gas als ideal angesehen werden kann, setzt du einfach die ideale Gasgleichung für jeden Zustand gleich.
also
R als Konstante und die Größen, die sich von Anfangszustand zu Endzustand nicht ändern, also konstant sind, lassen sich so wegkürzen.
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