Meine Frage:
Ich habe eine Frage , die eine Übungsaufgabe an meiner Uni darstellt und die ich mir nicht 100% selbst beantworten kann. Sie lautet:
In welchen der folgenden Zustände liegt der Joule-Thompson-Koeffizient von Propan(reales Gas) am nächsten an Null? : 1) 180bar/320K 2)300K/1,5bar 3)1bar/80K Begründen sie.
Meine Ideen:
Der Joule Tomsen Koeffizient stellt die partielle Ableitung der Temperatur nach dem Druck bei konstanter Enthalpie dar.
Daraus folgt für mich dass der Joule Tomsen Koeffizient prinzipiell dann gegen 0 tendiert, wenn der Druck sehr klein ist, denn das wäre der Fall wenn die partielle Ableitung von T nach p, für p sehr kleine Werte hat. Die richtige antwort wäre demnach 3 ...
Bei der Verflüssigung von Gasen spielt die gedrosselte Entspannung (Joule - Thomson - Effekt) eine eminente Rolle und für dessen Richtung (Erwärmung / Abkühlung) wiederum der genannte Koeffizient . Er ist für ideale Gas identisch null, bei realen Gasen kann er positiv oder negativ werden; die Grenzkurve zwischen diesen Gebieten nennt man Inversionskurve, welche sich speziell für van der Waals - Gase so berechnet
Vielleicht hilft die Inversionskurve von Propan weiter?
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