Elektronenbesetzung

D3 · Gast

Meine Frage:
Hallo

Bei einem Atom habe ich folgende Bezeichnung: 2d
In diesem Bereich finden 10 Elektronen Platz

Man kann jetzt genauer schreiben

und man findet,dass

mit 6 Elektronen und

mit 4 Elektronen besetzt ist

Jetzt ist doch aber so,dass die 6 Elektronen nach oben und die 4 Elektronrn noch unten zeigen

Andererseits heißt es aber ,dass bei dem voll besetzten d Orbital
5 Elektronen nach oben und 5 Elektronen nach unten zeigen

Vielleicht kann mir jemand weiterhelfen

MfG

Meine Ideen:
keine Idee

E=mc² · Anmeldungsdatum: 24.06.2014 Beiträge: 494

D3 · Gast

Oh ja

Man darf aus der 2 eine 3 machen

Es geht auch hauptsächlich um das d
die 2 hatte ich ohne nachzudenken einfach dazu geschrieben

E=mc² · Anmeldungsdatum: 24.06.2014 Beiträge: 494

Um ehrlich zu sein, verstehe ich nicht was du in deinem ersten Posting geschrieben hast (aber vielleicht ist das eine Form das anzuschreiben, die ich nicht kenne)

Aber wenn man ein d-Orbital betrachtet gilt ja folgendes:

Definitionsgemäß:

Und es gibt so viele d-Orbitale wie Werte für die Quantenzahl m. Und für die gilt:

Es gibt also 5 d-Orbitale. Und die werden mit max je 2 Elektronen besetzt, die sich in der Spin-Quantenzahl unterschieden müssen.

D3 · Gast

Danke schonmal

Ich muss das nochmal schreiben

Es geht um das 3d Orbital

Diese teilt sich aufgrund der Spin-Bahn Kopplung in

mit 6 Elektronen und

mit 4 Elektronen

und das mit den 6 bzw 4 Elektronen verstehe ich nicht

bei

ist der Bahndrehimpuls und der Spin parallel

das müssten doch dann 5 Elektronen sein und nicht 6

Irgendwas ist da unklar

E=mc² · Anmeldungsdatum: 24.06.2014 Beiträge: 494

Das was in den Indexen unten steht ist ja der Gesamtdrehimpuls j. Oder? Und der ist ja die Summe von l und dem Spin des Elektrons. Also:

Dann gibt es zwei Unterschalen mit 5 Orbitalen, die jeweils einfach besetzt werden. Warum 4 und 6 ?

(Edit: Das was ich gestern Nacht geschrieben habe war natürlich völliger Blödsinn, ich habe m und l verwechselt, tut mir leid!)

D3 · Gast