Selbstentladung am Elektrolytkondensator

ElkoGast · Gast

Hi,

ich habe gerade irgendwie einen Knoten im Kopf bezüglich Selbstentladung von Kondensatoren. Insbesondere Superkondensatoren können ja heutzutage eine brauchbare Kapazität zur Energiespeicherung erreichen. Allerdings haben kondensatoren gegenüber Akkus ja immer das Problem relativ hoher Selbstentladung. Ich Versuch mir nun gerade vorzustellen, wie Selbstentladung eigentlich auf mikroskopischer Ebene abläuft. Bei einem Plattenkondensator mit feststoffdielektrikum kann ich mir das noch gut vorstellen: das feststoffdielektrikum hat auf Grund von Gitterdefekten immer eine vob Null verschiedene elektrische Leitfähigkeit. Ist ein Kondensator geladen, kann ich mir also vorstellen, dass die Elektronen von einer Platte zur anderen wandern und dabei durch das feststoffdielektrikum gehen.

Aber wie sieht das bei elektrolytkondensatoren aus? Da ist das dielektrikum zwar auch ein feststand (dünne Oxidschicht auf aufgerauter metallelektrode), aber als gegenelektrode dient ja ein elektrolyt. Also ein Stoff mit Ionen und nicht Elektronen als Ladungsträger, der wiederum durch ein Metall ankontaktiert ist. Werde also nun durch eine angelegte Spannung Elektronen von einer Elektrode zur anderen gebracht, dann verschieben sich Ionen im elektrolyten und lagern sich vor der Oxidschicht an und gleichen die Ladung an der jeweiligen Metallelektrode aus. Bei einem superkondensator genauso, nur das eben die Oxidschicht fehlt.

Wie läuft aber an einem solchen Kondensator selbstentladung ab? Die Elektronen können zwar durch das dielektrikum, aber können ja nicht im Elektrolyten in Lösung gehen und zur gegenelektrode "schwimmen". Wie kommen also die Elektronen von einer Seite zur anderen?

Ich übersehen bestimmt was ganz triviales. Vielleicht kann mir jemand von euch auf die Sprünge helfen?

Danke schonmal! smile

isi1 · Anmeldungsdatum: 03.09.2006 Beiträge: 2902 Wohnort: München

Ein Elektrolyt leitet auch Elektronen, sie 'reiten' eben mit den Ionen, Elkogast.

ElkoGast · Gast

Was heißt denn "reitet" mit den Ionen? ^^
Demnach müsste eine redoxreaktion stattfinden - aber welche? Ich glaube nicht so recht, dass dort die Ionen des entsprechend im Elektrolyten gelösten Salzes zu elementaren Atomen oxidiert und reduziert werden. Beispiel: Nehmen wir mal destilliertes Wasser in dem NaCl gelöst ist. Dann schwimmen da im elektrolyten Na+ und Cl- Ionen rum. Die werden doch bei der Selbstentladung nicht zu Na und Cl reagieren, oder?

isi1 · Anmeldungsdatum: 03.09.2006 Beiträge: 2902 Wohnort: München