Verdampfungsenthalpie

LadyEnyce · Gast

hilfe, kann mir jmd bei folgender aufgabe helfen?

Feuchte Kleidung kann ganz schön unangenehm werden! Stellen Sie sich vor, dass Ihre Kleidung durch einen Regenschauer 1 kg Wasser aufgesaugt hat. Es weht ein kräftiger Wind, so dass das Wasser wieder verdampft.
a) Welchen Wärmeverlust muß Ihr Körper wieder gut machen (in Joule)?
b) Wie viel Glukose müsste man hypothetisch zu sich nehmen, um dies auszugleichen (wenn der Brennwert der Glukose zu 100% umgesetzt würde)?
c) Angenommen Ihr Körper (ca. 70 kg) würde den Wärmeverlust nicht ausgleichen, welche Körpertemperatur hätten Sie, nachdem das ganze Wasser verdampft ist (unter der Annahme, daß die Wärmekapazität des menschlichen Körpers die gleiche wie die von Wasser ist)?
Angaben:
ΔverdH(H2O) = + 44.01 kJ/mol,
ΔCH(C6H12O6) = -2808 kJ/mol,
Cp,m(H2O) = 75,48 J/(K mol),
TKörper = 37 C

magician4 · Anmeldungsdatum: 03.06.2010 Beiträge: 914

Hi,

(a) 1 kg wasser sind ~ 55.55 mol wasser

--> um die zu verdampfen musst du 55.55 mol* 44.1 kJ/mol =~ 2500 kJ bringen

(b) um 2500 kJ zu bringen, musst du 2500/2808 =~ 0.87 mol glucose verbrennen
glucose hat ein molekulargewicht von 180.16 g/mol, somit sind das ~ 157.2 g

(c) 70 kg sind ~ 3888,5 mol wasser
um die um 1 grd abzukuehlen brauchst du mithin 3,8885*75,48 kJ=~ 293.5 kJ
um deine ~ 2500 kJ so zusammenzubekommen, musst du mithin um 2500/293.5 =~ 8.52 K abkuehlen, landest mithin bei ~ 28.42°C koerpertemperatur

sowas laeuft dann unter "schwere hypothermie" und ist i.a. lebensgefaehrlich

gruss

ingo

merke: DHMO ist eine in der offentlichkeit gefaehrlich verharmloste chemikalie!
http://dhmo.org/ Big Laugh