Joule-Thomson-Prozess

Supra1 · Anmeldungsdatum: 09.04.2010 Beiträge: 1

Meine Frage:
Hallo ihr alle :-)
also, ich habe ein paar Fragen zum Joule Thomson Prozess, der mir ein wenig unklar ist.

Der Joule Thomson Prozess ist ein Prozess mit konstanter Enthalpie, also dH=0 bzw.

=

. Wobei der Index 1 die Kammer 1 und Index 2 die zweite Kammer beschreibt. Das Gas wird von der Kammer 1 in die Kammer 2 befördert, wobei die beiden Kammern durch eine poröse Wand getrennt werden um den Druck in den beiden Kammer konstant halten zu können.
Des Weiteren gilt, dass für den Druck gilt:

>

und für das Volumen

<

.

In einem anderen Zusammenhang hatte ich mal gelesen, dass für einen Gleichgewichtszustand die Enthalpie einen Minimalwert anstrebt bzw. constant wird. Und diesen Fall haben wir doch bei JTP doch auch, oder etwa nicht? Wir haben konstante Enthalpie, also müsste dies doch ein Gleichgewichtszustand sein, oder?

ABER für diese Bedingung des Gleichgewichts stand auch dabei, dass es sich um einen isobaren (also konstanten Druck) und isentropen (konstante Entropie) handelt.

Frage: Aber diese Bedingung haben wir beim JTP doch garnicht, oder? Alleine weil das Gas von einem kleineren Volumen in ein Größeres Volumen befördert wird, müsste doch ein Zuwachs der Entropie passieren, oder?

Meine Ideen:
Darf ich vielleicht garnicht den JTP als einen Gleichgewichtszustand betrachten? Aber wenn doch H = const gilt so entspricht dies doch eigentlich einer Gleichgewichtsbedingung, oder?

Ich hoffe ich konnte mein Problem verständlich darbieten. Bin für eure Hilfe wirklich sehr, sehr dankbar. Ich möchte das wirklich ernsthaft verstehen. Nur momentan ist mir die Thermodynamik einfach noch zu unschlüssig ....

Liebe Grüße