Wasserpartialdruck

SandrasScheune · Gast

Wasser hat bei 20 °C einen Sättigungsdampfdruck von etwa 2300 Pa. Ein Hygrometer
(Feuchtigkeitsmesser) zeigt bei einer Raumtemperatur von 20 °C eine Relative Feuchte von
60% an. Wie viele Gramm Wasser befinden sich dann in einem Kubikmeter Raumluft?
Betrachten Sie dazu das Wasser als Ideales Gas. (Molmasse von Wasser MH2O = 18 g/mol.)

SandrasScheune · Gast

Jemand einen Plan? grübelnd

TheBartman · Anmeldungsdatum: 09.07.2009 Beiträge: 482

Jo. Versuch es mal mit der allgemeinen Gasgleichung.

p * V = n * R * T

Deinen Druck musst du umrechnen in bar (und natürlich die 60% mit einbeziehen).
Die Temperatur umrechnen in Kelvin.
Volumen in L
Die Gaskonstante R ist dann 0,083 bar * L/K

Dann nach n (Stoffmenge) auflösen und mit der molaren Masse für Wasser multiplizieren.

SandrasScheune · Gast

Hey! Vielen Dank!

Hab nur noch eine Frage:

Muss ich da von den 0,023 bar 60 % nehmen?

TheBartman · Anmeldungsdatum: 09.07.2009 Beiträge: 482

So wie ich die Aufgabe verstehe, ja.