Clausius-Clapeyron-Gleichung

Thejackal · Anmeldungsdatum: 08.09.2009 Beiträge: 7

Hi Board,
ich sitze gerade vor einer aufgabe und weiss einfach nicht wie ich die Lösen soll.Ich sag euch mal kurz meinen stand der Dinge:

Aufgabe:
Berechnen Sie mit Hilfe der Formel von Clausius-Clapeyron die Siedetemperatur von Wasser auf der
Celsiusskala bei einem Dampfdruck von p = 7 bar. (Ergebnis: 165 °C)

Gleichung: dp/dt = Delta s/Delta V

Also,dp ist der Druck und dt die ges. Temperatur und Delta V ist das Molare Volumen von 18g/mol.
Ich weiss einfach nichts mit dem Delta s anzufangen und deswegen bitte ich euch um Hilfe. DANKE

mfg Sascha

TheBartman · Anmeldungsdatum: 09.07.2009 Beiträge: 482

Weiß nicht ob es hilft, aber:

1. Ist das die Clapeyron-Gleichung (ohne Clausius)

2. Delta S ist die molare Entropie

3. Delta V ist das molare Volumen , nicht die molare Masse

Wo du diese Werte aber herbekommst, kann ich dir leider auch nicht sagen.

schnudl · Moderator Anmeldungsdatum: 15.11.2005 Beiträge: 6979 Wohnort: Wien

Das

ist die Verdampfungsentropie, welche über die Verdampfungswärme über

zusammenhängt.

Das ergibt, wenn man das Volumen der Flüssigkeit vernachlässigt:

kann man in erster Näherung zunächst als konstant annehmen; aus einer Tabelle aus Wikipedia entnimmt man für Wasser bei T1=100°C/1bar einen Wert von 40,7kJ/mol.

Daraus kann man T2 ausrechnen und kommt dabei auf 165°C, wie als Lösung vorgegeben.