Standardbildungsenthalpie

NN · Anmeldungsdatum: 15.06.2016 Beiträge: 11

Meine Frage:

Liebe physikerboard-community,

die Prüfung "Physikalische Chemie" ist bereits am Donnerstag, und ich bin bei einigen Fragen nocht nicht zum richtigen Ergebnis gelangt.

Für Benzol ist die Standardverbrennungsenthalpie aus den Produkten und Edukten zu berechnen.

Meine Ideen:

Ich habe für die Verbrennung folgende ausgeglichene Gleichung aufgestellt:

2 C6H6 15 O2 -> 12 CO2 + 6 H2O

Ich habe folgende Werte in die (richtige?) Formel eingesetzt:

12mol*(-394)kJ/mol + 6mol*(-242)kJ/mol "minus" 2mol*(83)kJ/mol) + 15* (0)kJ/mol

Ergebnis lautet: -6346 kJ/mol (falsch!!!).

Richtig ist aber -3268 kJ/mol.

Wo ist mein Fehler?

Viele Grüße,

NN

moody_ds · Anmeldungsdatum: 29.01.2016 Beiträge: 515

Welche Formel?

Du hast ja einfach Zahlen dahin geschrieben, teils Minus ausgeschrieben teils - grübelnd

Hilfreich wäre hier immer erstmal die Formel allgemein, und dann ggf nochmal mit eingesetzten Werten.

Das Thema ist auch nicht mein Steckenpferd deswegen kann ich dir zur "Formel" nichts sagen aber pi * Daumen hast du das Doppelte raus. Hast du beachtet dass du 2 C6H6 hast?

NN · Anmeldungsdatum: 15.06.2016 Beiträge: 11

Hallo moddy_ds mein(e) Retter(in)? Augenzwinkern

allgmeine für Reaktionen: deltaH = Summe deltaH (Produkte) - Summe deltaH (Edukte)

Gesucht ist: Verbrennungsenthalpie von flüssigem Benzol aus den Standardbildungsenthalpien der Edukte + Produkte

Beispiel:

C3H8 (g) + 5 O2 (g) ⟶ 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)

−103,2 5* 0 3* −393,5 4* −241,8

In die Formel eingesetzt:

3 mol * (−393,5) kJ/mol + 4 mol * (−241, Rock

kJ/mol – 1 mol * (−103,2) kJ/mol − 5 mol * (0) kJ/mol = -2,04 MJ.

Die Werte sind die Standardbildungsenthalpien der Stoffe, die es als experimentelle Tabellenwerte gibt.

Das Beispiel ist von Wikipedia, die Werte passen auch.

Ist die Reaktionsgleichung falsch?

N

moody_ds · Anmeldungsdatum: 29.01.2016 Beiträge: 515

Bei wikipedia steht doch

NN · Anmeldungsdatum: 15.06.2016 Beiträge: 11

Hallo.

Durch 2 habe ich es geteilt, was aber -3173 ergibt (gewünscht ist -3268).

Ich glaube es ist ein Vorzeichenfehler.

Wenn es dir nicht zu viele Umstände bereitet, wäre es toll, wenn jemand weiters sich das anschaut.

Viele Grüße

NN

Hammer

Auwi · Anmeldungsdatum: 20.08.2014 Beiträge: 602

Standardbedingungen sind T=298K p=101300Pa
Du hast bei H2O die falsche Bildungsenthalpie eingesetzt. Unter Standardbedingungen ist Wasser nicht gasförmig, sondern flüssig

NN · Anmeldungsdatum: 15.06.2016 Beiträge: 11

Hallo, danke für deinen Tipp.

Wenn ich den Wert -286 für Wasser (l) eingebe, komme ich immer noch auf den falschen Wert = -3305 kJ/mol

Ich bin mit den Rechenaufgaben fast am Ende, aber diese am Anfang macht mich wahnsinnig.

Ich verstehe das nicht, ...

grübelnd

Auwi · Anmeldungsdatum: 20.08.2014 Beiträge: 602

3*(-285,6)+6*(-393,7)-49 = -3268

Ergebnis:

NN · Anmeldungsdatum: 15.06.2016 Beiträge: 11

Hallo, danke für deine Hilfe.

Interessant, du benutzt eine andere Standardbildungsenthalpie.

Wenn ich sie für Benzol selbst berechne, komme ich auf 50 kJ/mol (nahezu der Wert den du benutzt hast).

Ich habe aber mit dem Wert 83 kJ/mol gerechnet, einen Wert, den ich auch imter Internet immer wieder lese.

Naja, danke jedenfalls.

Ich werde heute Nacht gut schlafen.

LG

NN

Tanzen