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NN
Anmeldungsdatum: 15.06.2016
Beiträge: 11
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 NN Verfasst am: 15. Jun 2016 12:45 Titel: Verdampfungsenthalpie |
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Meine Frage:
Hallo!
Ich habe eine Frage bzgl. Verdampfungsenthalpie von Ethanol.
Aufgabe:
Ethanol wird bei 1 atm zum Sieden gebracht. Wenn ein elektr. Stromm (0,682 A, 12,0 V, 500 s) durch eine Heizspirale geflossen ist, findet man 4,33 g EtOH verdampft vor.
Wie groß ist die Verdampfungsenthalpe von EtoH am Siedepunkt?
Ergebnis: +43,5 kJ.
Kann mir bitte jemand weiterhelfen?
LG
Meine Ideen:
Ich habe bereits die Energie U = 4,092 kJ berechnet.
U = Q???
Und dann weiss ich nicht weiter? |
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Auwi
Anmeldungsdatum: 20.08.2014
Beiträge: 602
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| Auwi Verfasst am: 15. Jun 2016 14:27 Titel: |
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Durch 0,682A*12V*500s = 4092 J werden 4,33 g = 4,33/46 mol = 0,09413 mol verdampft
Wieviel (x) wird dann für 1 mol benötigt ? (Dreisatz oder Proportionen)
x = 4092 J / 0,09413 mol = 43472 J/mol = 43,47 kJ/mol |
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NN
Anmeldungsdatum: 15.06.2016
Beiträge: 11
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| NN Verfasst am: 18. Jun 2016 17:26 Titel: |
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Danke für deine Hilfe! NN  |
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