Wärmelehre

0803 · Anmeldungsdatum: 05.04.2013 Beiträge: 3

Meine Frage:
Hallo! Meine Frage ist folgende:
Warum ist die Temperaturveränderung eines Gases bei konstantem Druck kleiner als bei konstantem Volumen?

Meine Ideen:
Ehrlich gesagt sind meine Ideen beinahe gleich null. Unser Lehrer erklärt nicht so gerne. Aber hat es vielleicht etwas mit isohor und isobar und dem Gesetz von Gay-Lussac zu tun? Vielen Dank schon mal für die Hilfe

0803 · Anmeldungsdatum: 05.04.2013 Beiträge: 3

ich hab mir nochmal den Kopf zerbrochen. Kann das stimmen?
Bei konstantem Volumen kann keine Energie in Form von Teilchen verloren gehen, zudem steigt der Druck, sodass sich das Gas schneller erwärmt. Bei konstantem Druck hingegen geht Energie verloren.

magician4 · Anmeldungsdatum: 03.06.2010 Beiträge: 914

stell dir einen gasgefuellten zylinder vor, der oben mit einem ( in einem fall starren, im anderen fall beweglichen ) stempel verschlossen ist

erwaermst du nun das gas, so geht die energie im fall konstanten volumens komplett in die gaserwaermung ein (und das gas quittiert das ganze mit druckerhoehung)

hast du den stempel jedoch flexibel (wodurch sich dank des flexiblen volumens ein konstanter druck per gasausdehnung erhaelt), so leistet das system arbeit (z.b. gegen den aeusseren luftdruck: das dortige gas muss ja "weggeschoben" werden). diese arbeit muss aber aus der zugefuehrten erwaermungs-energie ebenfalls "bezahlt" werden...
... weshalb fuer das eigentliche erwaermen nun aber weniger energie verbleibt

weniger energie anteilig fuers erwaermen = kleinere temperaturerhoehung

gruss

ingo

0803 · Anmeldungsdatum: 05.04.2013 Beiträge: 3

dankeschön! so habe ich mir das gedacht smile