Adiabatenindex von einem Mischgas

ChiliTee · Gast

Meine Frage:
Hallo,

ich befinde mich gerade in der Prüfungsvorbereitung und am Aufgaben rechen. Folgende Aufgabe stellte mich vor ein kleines Problem:

In einem Gefäß befinde sich eine Mischung aus Helium und Stickstoff (ideale Gase). Das Verhältnis der Partialdrucke sei bekannt:

Der Partialdruck ist der Druck, den die einzelne
Gaskomponente alleine ausüben würde.

a)
Was lässt sich uber die Anzahl der im Gefäß befindlichen Mole der beiden Gaskomponenten aussagen?

b)
Welches

hat das Mischgas?

Mit a) hatte ich (hoffentlich) kein Problem, mit b) bin ich mir nicht sicher ob ich das so machen darf.

Meine Ideen:
Also hier meine Lösung:

(a)

Es gilt:

, und da

~

Dann schließe ich: Doppelter Druck -> Doppelte Stoffmenge.

(b)
Nun will ich den Adiabatenindex berechen, aus meinem Skirpt habe ich folgendes:

Jetzt hatte ich die naive Idee die Index entsprechend dem Verhältnis der Stoffmengen zu addieren, also:

Stickstoff ist ein 2-atomiges Gas (3 Freiheitsgrade der Translation + 2 der Rotation).

Helium ist ein 1-atomiges Gas (3 Freiheitsgrade der Translation + 0 der Rotation).

Also:

Ich habe das Ergebnis mit Luft verglichen, was so etwa 1,4 sein soll, aber ich bin nicht wirklich sicher, ob das nun das richtige Vorgehen ist.

Vielen Dank für Eure Hilfe :-)

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583