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schnudl	Verfasst am: 28. Aug 2007 07:41    Titel: Marleen hat Folgendes geschrieben: Ich glaube wir reden jetzt aneinander vorbei. Deine mathematischen Ausführungen verstehe ich. Ich habe aber eine Aufgabe mit Musterrechenweg gesehen. Der Prozess in der Aufgabe ist nicht isochor und nicht isobar. Trotzdem wird die Formel zum Schluss verwendet, die nur bei einem isochorem Prozess verwendet werden darf (oder eben ... siehe unten). Aneinander vorbeireden ist immer leicht möglich, aber ich bin mir fast sicher, dass du oben nicht genau gelesen hast: gilt entweder wenn dV=0 (isochor) oder wenn U nicht von V abhängt, da dann (U ist ja immer ein vollständiges Differential in seinen Zustandsvariablen) Wenn du in einer Musterlösung also bei nicht isochorem Prozess siehst, dann kann das nur für ein System gelten, wo eben U(T,V) = U(T) ist, wie z.B. für das ideale Gas (siehe dein Luft Beispiel oben). Allgemein stimmt die Beziehung aber sicher nicht !
Marleen	Verfasst am: 28. Aug 2007 04:04    Titel: Ich glaube wir reden jetzt aneinander vorbei. Deine mathematischen Ausführungen verstehe ich. Ich habe aber eine Aufgabe mit Musterrechenweg gesehen. Der Prozess in der Aufgabe ist nicht isochor und nicht isobar. Trotzdem wird die Formel zum Schluss verwendet, die nur bei einem isochorem Prozess verwendet werden darf.
schnudl	Verfasst am: 27. Aug 2007 23:12    Titel: Die Beantwortung deiner Frage ist in der speziellen Zustandsgleichung idealer Gase begründet. Allgemein ist Nun ist aber beim idealen Gas der zweite Term Null, da U(T, V) = U(T) Deshalb gilt für das ideale Gas Allgemein gilt dies nur für dV = 0, also isochore Zustandsänderungen ! Ebenso ist H(T, P) = H(T) und es gilt für das ideale Gas Ansonsten eben nur für isobare Zustandsänderungen, da allgemein
Marleen	Verfasst am: 27. Aug 2007 22:05    Titel: hmm, und hier habe ich einen Musterlösungsweg von unserem Dozenten, wo verwendet wird, obwohl es sich um keinen isochoren Prozess handelt: "Luftreservoir mit 3m³ hat einen Druck von 5,4bar (absolut) und eine Temperatur von 45°C. Die Wärmekapazität von Luft ist und k=1,4. Wenn diese Luft in in anderes Reservoir gehen kan mit 10m³, dann bekommen wir einen Druck von 1,5 bar (absolut). Gefragt wird: 1. Der Polytropenexponent n. 2. Die Endtemperatur in K und C. 3. Die verrichtete Arbeit per kg und in total. 4. Die aufgenommene Wärme 5. Die innere Energie." Ich schreibe mal nur die Musterlösungen Teilaufgaben 1, 2 und 5 auf. 1) 2) 5) Obwohl es sich um keinen isochoren Prozess handelt, wird hier trotzdem die Gleichung zur Hilfe genommen. Das Ergebnis stimmt aber, wenn ich die innere Engergie so berechne Aber wieso? [/latex]
magneto42	Verfasst am: 27. Aug 2007 21:27    Titel: Soweit ich das weiß, folgen die Wärmekapazitäten bei konstantem Volumen bzw. Druck der Definition: Siehe dazu auch: http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_capacity
Marleen	Verfasst am: 27. Aug 2007 21:18    Titel: Re: Adiabatischer Prozess: du = c_v * dT ??? Marleen hat Folgendes geschrieben: Ich darf also die Gleichung nur bei isochorem Prozess anwenden. Bei isochoren Prozess gilt doch . In der zitierten Gleichung steht aber: Warum nicht ?
schnudl	Verfasst am: 27. Aug 2007 20:54    Titel: Re: Adiabatischer Prozess: du = c_v * dT ??? Nun ist aber beim idealen Gas der zweite Term Null, da U(T, V) = U(T) Deshalb gilt für das ideale Gas
Marleen	Verfasst am: 27. Aug 2007 20:29    Titel: Re: Adiabatischer Prozess: du = c_v * dT ??? schnudl hat Folgendes geschrieben: Aus dem gleichen Grund ist Darf ich diese Gleichungen nun bei allen Prozessen anwenden?
schnudl	Verfasst am: 27. Aug 2007 20:13    Titel: Re: Adiabatischer Prozess: du = c_v * dT ??? Marleen hat Folgendes geschrieben: Wieso ist ??? Gilt das nur bei adiabatischen Prozessen oder wann darf ich das annehmen?[/b] es ist immer bei allgemeiner Erwärmung oder Hält man während des Erwärmens p konstant (dp/dT = 0), dann ist Gleichzeitig ist aber so cp definiert: daher (bei isobaren Prozessen) Aus dem gleichen Grund ist bei isochoren Prozessen Vorsicht: dQ ist kein vollständiges Differential !
Marleen	Verfasst am: 27. Aug 2007 17:40    Titel: Adiabatischer Prozess: du = c_v * dT ??? Hallo! Ich habe vor mir den Beweis für liegen. Woraus dann folgt: Am Beginn des Beweises werden die Bedingungen gesetzt, die ich nicht verstehe. Die Überschrift heißt "Adiabatischer Prozess/Formeln von Poisson" , das verstehe ich. Dann geht es weiter mit: Wieso ist hier ? Für du gilt doch bei einem adiabatischen Prozess . Im zweiten Schritt: Allgemein gilt für Enthalpie Wieso ist ??? Gilt das nur bei adiabatischen Prozessen oder wann darf ich das annehmen? Der Vollständigerkeit schreibe ich noch den Beweis zu Ende, aber diesen Rest verstehe ich:

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