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Papillons	Verfasst am: 23. Mai 2007 22:40    Titel: Dankeschön ^^
para	Verfasst am: 23. Mai 2007 22:30    Titel: Papillons hat Folgendes geschrieben: Kann das sein ? Na kann es denn sein? Ist der Rechenweg logisch? Du hast das Gewicht dass eine bestimmte Anzahl an Teilchen hat durch die Anzahl der Teilchen geteilt, um das Gewicht eines Teilchens zu bekommen. Klingt das sinnvoll? ... Ich denke schon. Man muss doch auch eine gewisse Vorstellung entwickeln, wo man hinwill, was man macht und ob das so sinnvoll sein kann oder nicht. Papillons hat Folgendes geschrieben: Ein Wasserstoffmolekül hat die Masse 3,321*10^-24 g. Das stimmt. Rechne das Ergebnis mal in atomare Masseneinheiten (also in u) um. Fällt dir was auf, wenn du den Zahlenwert mit dem der molaren Masse vergleichst? (Und nein, das ist kein Zufall. ^^)
Papillons	Verfasst am: 23. Mai 2007 22:08    Titel: Stimmt. Die Formulierung passt nicht ganz. Vielleicht gehts so: M= 2 g/mol N = 6,022137*10^23 Moleküle/mol m= M/N m= 2 g / 6,022137*10^23 = 3,321*10^-24 g. Kann das sein ? Ein Wasserstoffmolekül hat die Masse 3,321*10^-24 g.
para	Verfasst am: 23. Mai 2007 21:23    Titel: Papillons hat Folgendes geschrieben: Ein Mol Wasserstoff wiegt 1 g. Dann müsste das Wasserstoffmolekül 2 g wiegen,oder? Nicht ganz, aber ich denke du meinst das richtige. Ein Mol atomarer Wasserstoff (H) wiegt 1 g, also wiegen 1 Mol (nicht Molkeül!) molekularer Wasserstoff (H2) 2g, da die Teilchenzahl gleich bleibt (1 Mol), die Teilchen aber offensichtlich doppelt so schwer sind. Papillons hat Folgendes geschrieben: 1 Mol enthält 6,022137*10^23 Teilchen. Also 2* 6,022137*10^23 Teilchen hat ein Wasserstoffmolekül. Das mit den Teilchen pro Mol stimmt. Das mit den "Teilchen hat ein Wasserstoffmolekül" solltest du dir nochmal ansehen, ergibt dieser Satz Sinn?
Papillons	Verfasst am: 23. Mai 2007 20:59    Titel: Also. Ein Mol Wasserstoff wiegt 1 g. Dann müsste das Wasserstoffmolekül 2 g wiegen,oder? 1 Mol enthält 6,022137*10^23 Teilchen. Also 2* 6,022137*10^23 Teilchen hat ein Wasserstoffmolekül. Ist das bis hier richtig ?
para	Verfasst am: 23. Mai 2007 19:59    Titel: Die Fragen die du dir hier stellen solltest sind: 1) Wie viel wiegt ein Mol Wasserstoffmoleküle? (Stichwort: Molare Masse) 2) Wie viele Teilchen sind ein Mol Wasserstoffmoleküle? (Stichwort: Avogadro-Konstante) Wenn diese bekannte Menge an Teilchen diese bekannte Masse hat, wie viel wiegt dann ein einzelnes Teilchen?
Papillons	Verfasst am: 23. Mai 2007 18:55    Titel: absolute Atommasse mit Hilfe der Avogadrokonstanten Hallo. Habe ein Problem mit dieser Aufgabe: Berechnen Sie mit Hilfe der Avogadrokonstanten die absolute Masse eines Wasserstoffmoleküls. Wie geht das? Ich weiß, dass das Wasserstoffmolekül aus 2 Wasserstoffatomen besteht, oder? Die Avogadrokonstante ist 6,022137*10 ^23 mol -1 1 u = 1,66056*10-27 kg Nur wie berechne ich das?

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