 Verfasst am: 21. Nov 2004 23:28 Titel: |
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| Hallo Geo,
dir kann geholfen werden. alpha = V/n = molares Volumen des betrachteten Gases (bei gegebenem Druck P und Temperatur T) Bei den Konstanten a und b handelt es sich um phänomenologische Größen, die für jedes Gas experimentell bestimmt werden müssen. Durch a/alpha^2 wird die anziehende Wechselwirkung zwischen den Gasteilchen pauschal beschrieben und durch b das endliche Volumen dieser Teilchen. Die Einheiten sind: a: Druck*Volumen^2/Teilchenzahl^2 = hPa*m^6/mol^2 b: Volumen/Teilchenzahl = m^3/mol Anstatt der Druckeinheit hPa kann auch bar gewählt werden und für die Länge m auch cm. Die ideale Gasgleichung P*V=n*R*T beschreibt verdünnte Gase, d.h. Gase in denen der mittlere Abstand zwischen den Teilchen so groß ist, daß deren gegenseitige Anziehung vernachlässigt werden kann. Außerdem wird das Eigenvolumen der Teilchen vernachlässigt. Die van der Waal'sche Zustandsgleichung für Gase (P+a/alpha^2)*(alpha-b)=R*T geht in die ideale Gasgleichung P*V=n*R*T über, wenn a und b jeweils gleich Null gesetzt werden. Gruß von Bruce |
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| Verfasst am: 21. Nov 2004 15:33 Titel: van-der-Waals-Gleichung |
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| hab auf einen angabenzettel die van der waals- gleichung mit falschen einheiten bekommen. kann mir bitte wer sagen, was die konstanten a und b sind?
(p + a/alpha²) * (alpha - b) = R*T danke! 
schade, daß mir niemand helfen kann  |
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