 Verfasst am: 21. Nov 2004 23:40 Titel: |
|
| Hallo Geo, R ist die molare Gaskonstante und hat den Wert 8.31451 J /(mol*K). Aus der gegebenen Dichte des Wasserdampfs mußt Du das molare Volumen berechnen. Wieviel Mol Wasserdampf sind bei der Temperatur 300K und dem Druck 1bar in dem Volumen 1 Liter vorhanden? 1 Mol sind 6.023*10^23 Teilchen und 1 Mol Wasser wiegt 18 Gramm. Aus der Anzahl n der Mole berechnest Du gemäß P=nRT/V den Partialdruck. Gruß von Bruce |
|
| Verfasst am: 21. Nov 2004 15:31 Titel: partieller Druck |
|
| hilfe! ich dachte, ich weiß, wie man den partiellen druck ausrechnet, aber hier hauts einfach nicht hin! partialdruck von wasserdampf: Rho(v)=6,67*10^-3 kgm^-3; T=27 grad Celsius; nun gut! die formel heisst ja p (i)= R * rho(stern) * T T sind 300 K; R von Wasserdampf ist eigentlich 462 J kmol K oder?! ich weiß, daß ca 51,15 Pa rauskommen sollte, aber bei mir ist das eben nicht so. BITTE HILFE!!!  schade, daß mir niemand helfen kann |
|