 Verfasst am: 24. Apr 2007 15:56 Titel: |
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| n=1 ist die innerste "Bahn", also da. Mit n=1 ist die Aufenthaltswahrscheinlichkeit in der Nähe des Kerns höher, als bei höherem n. Die -13,6 eV gelten also, wenn das Elektron im Zustand mit Hauptquantenzahl n=1 ist. Die Energie der äußeren Bahnen ist größer, aber geht nicht gegen Unendlich, sondern gegen 0 (Kontinuum). Gruß Marco |
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| Verfasst am: 24. Apr 2007 15:36 Titel: Energieniveauschema |
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| Hab ein Problem mit der Art der Darstellung. Die Energieniveaus werden ja mit abnehmendem Abstand zum Kern immer niedriger also. Auf deräußersten bei Wasserstoff wär es -13,2eV. -Wie ist erstens die Aufzählung der Bahnen steht n=1 z.B. für die äußerste oder die innerste Bahn ??? - Angenommen -13,6eV wär die Energie der äußersten Bahn für n=1. Warum geht n beim Energieniveauschema gegen unendlich. Es gibt doch nicht unendlich Bahnen zum Kern hin. - Ich soll möglich Übergänge von Elektronen in ein Energieniveauschema einzeichnen. Aber sind denn irgendwelche nicht erlaubt ? Und was genau sind Spektrallinien. |
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