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andyxt	Verfasst am: 14. Feb 2007 19:22    Titel: Danke für die Hilfe. Jetzt hab ich das verstanden.
kommando_pimperlepim	Verfasst am: 13. Feb 2007 13:19    Titel: Die ganze Geschichte fängt in der Definition der Temperatur an: Die Zahl der Freiheitsgrade ist für ideale einatomige Gase 3 und für mehratomige Gase größer. Eine Präzise Definition kenne ich nicht. Im Physik-Grundstudium vermeiden Vorlesungen und Lehrbücher eine konkrete Definition des Begriffs bisher. Die Zahl hat aber definitiv was mit den Bewegungsmöglichkeiten der Moleküle oder Atome zu tun. Bei mehratomigen Gasen kommen mehr Freiheitsgrade dazu, weil sie die Fähigkiet haben, zu rotieren. Ich habe bisher nie verstanden, warum ein einzelnes Atom nicht rotieren kann. Aber wenn man das erstmal so hinnimmt, kann man die spezifischen wärmen berechnen. Dafür braucht man dur die Beziehungen , , und die universelle Gasgleichung in differentieller Form: Dann kann man z. B. die spezifischen molaren Wärmekapazitäten definiert als für isochore und isobare Prozesse herleiten. isochorer Prozess: Wegen (2) und (4) ist und durch Kürzen ist isobarer Prozess Wegen (3) und kann man (1) umschreiben zu also ist und mit (2) und (4) und man sieht Damit ist Mit Massenspezifischen Wärmen würde das gleiche rauskommen. Die spezifischen Wärmen hätten nur andere Vorfaktoren, die sich in aber rauskürzen würden.
andyxt	Verfasst am: 11. Feb 2007 16:48    Titel: Danke erst mal für die Antwort. Sie bringt mich schon mal einen ganzes Stück weiter Bleibt bloß noch die Frage: Was ist der Unterschied zwischen den beiden Wärmekapazitäten (konstanter Druck und konstantes Volumen)? Wie berechnet man diese Wärmekapazitäten? Ist die Adiabatenkonstante k immer 5/3 oder hängt dies auch noch von den Freiheitsgeraden ab (oder ist das dann keine Adiabatenkonstante wenn andere Freiheitsgerade vorhanden sind)? Und was genau sagen die Freiheitsgerade aus? Irgendwie komme ich nicht mit diesem Begriff ganz klar.
kommando_pimperlepim	Verfasst am: 10. Feb 2007 13:09    Titel: ... Die Änderung der inneren Energie beim kompletten Prozess ist Null, da es ein Kreisprozess ist, der nach einem Zyklus in den Anfangszustand übergeht. Damit lautet der erste Hauptsatz: Oder Da isentropische Prozesse (auch adiabatisch genannt) ohne Wärmezufuhr sind, gilt Der Prozess der Wärmezufuhr findet isobar statt. Damit ist Der Prozess der Wärmeabgabe findet isochor statt. Damit ist Die spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen steht zu der Wärmekapazität bei konstantem Druck in der Beziehung Das ist eine Konstante, dabei ist die Anzahl der Freiheitsgrade des Stoffes. Bei idealen Einatomigen Gasen ist und damit Wenn du die Wärmen addierst und durch ausdrückst, gelangt der sog. Adiabatenexponent in die Gleichung.
andyxt	Verfasst am: 10. Feb 2007 00:17    Titel: Berechnung der Nutzarbeit beim Dieselkreisprozess Hallo, wie kann man Die Nutzarbeit bei einem Kreisprozess berechnen? http://de.wikipedia.org/wiki/Diesel-Prozess Dort ist eine schöne Grafik (pV-Diagramm). Die markierte Fläche ist ja die Nutzarbeit . Und hier ist eine Formel (plus Diagramm): http://www.maschinenbau-fh.de/t_diesel.html Ich verstehe die Formel bei der Nutzarbeit nicht ganz. Was bedeutet das "k"? Und wie kann man die Arbeit für die einzelnen Prozesse berechnen? So damit man zu der Endformel (wie auf der Seite kommt). Danke im Voraus. Gruß Andy

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