 Verfasst am: 15. Nov 2004 21:31 Titel: |
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| @Gast Warum sollten wir Perlen vor die Säue werfen? Du kannst dich freuen, daß Para so ein gutes Herz hat. Von mir gibt es für so unverschämte Typen wie dich nur eins:  . Gruß von Bruce P.S. Geh weg und lese Physikbücher! |
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| Verfasst am: 15. Nov 2004 20:56 Titel: |
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Macht so ein Thread Sinn, wenn man die Leute, die einem helfen sollen unfreundlich entgegentritt? Die allgemeine Gasgleichung beruht auf folgenden Beobachtungen: a) Hat man eine Menge an Gas und erhöht den Druck auf dieses, so verkleinert sich das Volumen. Es gilt V~1/p. b) Nimmt man wieder eine Gasmenge und ändert die Temperatur, so stellt man fest, dass das Volumen immer kleiner wird, je kälter das ganze wird und umso größer, je wärmer. Es gilt V~T. Packt man das in eine Formel, so erhält man p*V/T=konstant. Oder p*V=konstant (T=konst.), p/T=konstant (V=konst.), V/T=konstant (p=konst.). Neben "normalen" Rechnungen ist eine Anwendung zum Beispiel, dass man bei p=konst. für verschiedene T das Volumen aufnimmt, den linearen Zusammenhang bestimmt und mit der Annahme, dass V=0 ist auf den absoluten Nullpunkt T=0 schließen kann. |
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| Verfasst am: 15. Nov 2004 20:31 Titel: |
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| Danke für die freundliche, kompetente und vor allem blitzschnelle Hilfe. Konnt mich kaum retten vor Erklärungen. Nochmals vielen Dank. P.S: Macht so ein Board Sinn, wenn eh keine Sau ne Antwort gibt  |
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| Verfasst am: 12. Nov 2004 16:19 Titel: Ideale Gaskonstante |
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Leuts, ih ab da ein kleines Problem. Ich muss am Dienstag die ideale Gasgleichung haarklein erklären. Leider habe ich keinen Plan von Physik. Könnte mir das jemand erklären. Es ist äußerst wichtig (was ich aber nicht in den Titel geschrieben habe  ). |
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