 Verfasst am: 10. Dez 2006 14:49 Titel: |
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| Der Unterschied ist recht einfach. In der Glühlampe wird ein Draht so weit aufgeheizt, dass sein Thermisches Spektrum (Schwarzer/Grauer Strahler, Plancksches Spektrum) im sichtbaren Licht stark genug ist, um dass mann die Lampe als solche nutzen kann. Alle Körper mit Temperatur Die Leuchtstoffröhe wird zwar beim Betrieb auch warm, funktioniert aber auch kalt. In ihr wird Quecksilber ionisiert. Bei der Rekombination wird Strahlung (Linienspectrum im UV-Bereich, ich schätze mal ~119 nm - erste Ionisierungsenergie von Hg) frei, die von der Leuchtschicht an der Innenseite der Röhre in sichbares Licht umgewandelt wird. |
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| Verfasst am: 09. Dez 2006 22:59 Titel: |
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| Bei einer Glühlampe verlassen die Elektronen den Atomverband. Diese Energie liegt oberhalb der Ionierungsenergie. Dadurch befinden sich die Elektronen auf keinen diskreten Energieniveos mehr und können somit keine diskrete Energie mehr abgeben. Die Energieabgabe hat einen unbestimmten Wert (in einem bestimmten Bereich). Dadurch tritt ein komplettes Lichtspektrum auf. wenn dus noch genauer willst gram ich mal in meinen Physik Unterlagen... |
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| Verfasst am: 09. Dez 2006 16:54 Titel: Wie entsteht kontinuierliches Farbspektrum bei Glühlampen? |
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| Ich verstehe nicht, wie bei Glühlampen ein komplettes Lichtspektrum mit allen Farben entstehen kann und bei einer Leuchtstofflampen eher schwächere und stärker ausgeprägte Bereiche. Im Grunde ist mir klar, wie Glühlampen und Leuchtstofflampen aufgebaut sind, aber ich verstehe nicht wie genau das Licht entsteht. Oder anders gesagt, ich verstehe, weshalb z.B. bei einer Natriumdampflampe (Straßenbeleuchtung etc.) diskrete Einzellinien vorhanden sind. Über die Formel W = h * f und die Energieniveaus des Atoms kann man sich diese Spektrallinien herleiten. Doch wie ist das nun bei der Glühlampe, weshalb ist das Spektrum so kontinuierlich? |
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