 Verfasst am: 09. Nov 2004 06:36 Titel: |
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| ZUm Verdampfen: Pro mol verbrauchst du da 4,7 kj. Ein Mol Wasser (H20) wiegt 18 gramm, also hast du etwa 55mol in jedem Kilogramm. Du verbrauchst also pro kg Wasser 55*40,7=2261kj. | |
| Verfasst am: 09. Nov 2004 00:03 Titel: Hmm |
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| also ich hab in meinem Physik-Skript
qd = 2.26 * 10 (hoch 6 ) Verdampfungswärme c = 4200J/kgK qs = 3,33 * 10 ( hoch 5 ) Schmelzwärme kannst du mir vieleicht mit diesen Werten weiterhelfen. Möglichst mit einer Formel! |
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| Verfasst am: 08. Nov 2004 22:27 Titel: |
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| Wenn du den Würfel noch verdampfen willst, suchst du noch aus deinem Chemiebuch den Koeffizienten für Verdampfungsenthalipie raus und weisst, wie viel Energie du noch reinstecken muss. Bei Wasser sind da 40,7 kj/mol. Also musst du noch mol in kg umrechnen und du bist fertig.
[Könntest du vielleicht den Titel in 'Schmelzenergie' oder sowas ändern. Ich glaub es gibt schon ein paar Threads mit dem Titel 'Energie'] |
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| Verfasst am: 08. Nov 2004 21:54 Titel: Schmelzenergie |
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| Mit welcher Geschwindigkeit muß man einen Eiswürfel 0°C vor eine Betonmauer schießen, um ihn
a) zu schmelzen b) zu verdampfen zu a) E = 1/2 * m * v ( hoch 2 ) Q = m * cp * K die beiden Gleichungen gleichgesetz und nach v umgestellt v = 816m/s aber bei b komm ich nicht auf das richtige ergebnis |
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