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CC11 |
Verfasst am: 22. Dez 2022 15:45 Titel: |
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Vielen Dank! |
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ML |
Verfasst am: 22. Dez 2022 14:53 Titel: |
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Nobby1 hat Folgendes geschrieben: | Der Quotient N(t)/N(0) reicht, denn wenn der konstant ist also k' = e^(-kt) , dann ist k auch konstant. t ist mit 1h auch konstant. | Stimmt, das ist ja noch viel einfacher. Man sieht's auch in meiner Lösung. Die ganze Logarithmierung und das Teilen durch 3600 s bringen keine Zusatzerkenntnis. Der Logarithmus klopft allenfalls "alles platt" |
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ML |
Verfasst am: 22. Dez 2022 14:49 Titel: Re: Reaktionsordnungen |
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Hallo,
CC11 hat Folgendes geschrieben: | Hi, wie kann man mathematisch eine Reaktionsordnung beweisen? | Bei einer Reaktion erster Ordnung ist m. E. die zeitliche Konzentrationsänderung proportional zur Konzentration, d. h. wir können ein Gesetz der Art: mit dem konstanten Faktor k finden. Angewendet auf den Datensatz heißt das: Wenn wir die Gleichung umformen, ergibt sich: Nach dem Logarithmieren: Mithilfe eines Logarithmengesetzes und normalen Umstellens folgt: Schau doch mal, ob in dem Datensatz das jeweils konstant ist. Viele Grüße, Michael (Nobby war schneller.) |
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Nobby1 |
Verfasst am: 22. Dez 2022 14:46 Titel: |
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In dem man den Quotienten aus Menge(t)/Menge(0) bildet und schaut ob das eine Konstante ist. Genauer N(t) = N(0)* e^(-kt), Gesetz 1. Ordnung. Nach k auflösen und schauen ob k konstant. Der Quotient N(t)/N(0) reicht, denn wenn der konstant ist also k' = e^(-kt) , dann ist k auch konstant. t ist mit 1h auch konstant. |
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CC11 |
Verfasst am: 22. Dez 2022 14:25 Titel: Reaktionsordnungen |
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Hi, wie kann man mathematisch eine Reaktionsordnung beweisen? |
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